氮的循环复习学案

高三一轮《氮的循环》复习学案

课程标准:

1. 了解氮元素单质及其化合物的主要性质及其应用. 2. 了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响. 3. 氮元素单质及其化合物知识的综合应用. 考点展示:

1.重要的工业反应:工业制硝酸和合成氨 2.氮的氧化物对大气的影响及其治理措施. 3.硝酸的性质探究 知识梳理 【考点一】: 氮气

1.氮气在大气中的体积分数约为 .化学式为 ,是一种 色, 味的气体, 溶于水,密度比空气 . 氮原子结构示意图： ；核外电子排布式： ,是第_____ 周期第______族元素；原子最外层有____个电子；氮气中两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼,很难和其他物质发生化学反应。 氮气主要用做合成氨的 ,以及 和 ,液态氮气可以作为 等 2. 氮气的化学性质（完成下列方程式）

（1）和H2反应 (工业制氨气的原理)（学生易错）

（2）和O2反应 （3）和Mg反应 3、氮的固定

将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径： （1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮： 【考点二】: 氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物,如 等.其中是HNO2和HNO3的酸酐的是 颜色,气味 NO NO2 - 1 -

溶解性 毒性 化学性质(用方程式表示) 收集方法 尾气处理 【考点三】：氨

1．氨气是 色, 味的气体,密度比空气 易 ， 溶于水,在常温常压下，1体积水能溶解 体积氨气。属于 晶体，分子的空间构型是 ，分子极性 2．化学性质：

①与水反应 ②与酸作用生成铵盐（与硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

, ③与氧化性物质反应（O2、Cl2）

,

4与指示剂反应 ○

3．实验室制NH3

1.实验原理（实验室制法）： （溶液还是固体？） ○

2.实验装置： ，与制取 完全相同。 ○

3.收集： NH 应使用 法，要得到干燥的NH可选用 ___做干燥剂。 ○

4.检验：a b ○

3

3

[思考题]：①氨水与液氨有何异同，请具体分析?

②除了实验室制备氨气的方法，还有哪些方法可以用于制备氨气？

【考点四】：铵盐

1．铵盐都 于水，属于 晶体 。物理性质： 2．化学性质：（完成下列方程式） ①不稳定性：热稳定性差，受热易分解：

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NH4Cl NH4HCO3 ②与碱反应：铵盐与碱反应离子反应（分加热和不加热两种情况）

+

③水解：请写出NH4在D2O中水解的离子方程式 ④铵根检验： 【跟踪练习】：对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

2?A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

2?B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 ?C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 【考点五】： 硝酸

1．纯硝酸是 色有 味的液体，与水以任意比互溶，沸点 ，易挥

2+

发，在空气中遇水蒸汽成白雾，质量分数在98%以上的硝酸叫做“ ” 2．化学性质：

（1）不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越 ， 反应方程式： （2）强酸性（具有酸的通性） （3）强氧化性（完成下列反应方程式） 铜和稀硝酸 铜和浓硝酸

C＋HNO3(浓) 【规律总结】

①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。

③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为 ，稀硝酸还原为 。

④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的 。

⑤浓稀硝酸都具有 性，可以将亚硫酸钠，碘化钾，氯化亚铁等物质

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【跟踪练习】

1.试说明下列颜色变化的原因。

A、久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ B、碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 C、工业盐酸呈现黄色 D、纸张变黄

E、硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄

2.只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ ①浓硝酸：现象： 原因 ②浓硫酸：现象： 原因 ③浓盐酸：现象： 原因 3.只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

4.工业上是如何制备硝酸的!

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