宁夏银川一中2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题(每小题2分，共50分）
1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其 水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（ ）A. 复分解反应 C. 离子反应 【答案】A 【解析】
【详解】该过程发生发生
?B. 蒸发结晶 D. 氧化还原反应
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。 2.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。 A. ①②③ C. ②③④ 【答案】C 【解析】
【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。 3.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（ ） A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. ①④⑤ D. ③④⑤
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 【答案】B 【解析】
A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，A正确； 【详解】具有吸附作用，可用作净水剂，B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误； C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确； 故答案选B。
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ 【答案】C 【解析】
【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③⑤正确； 故选：C。
5.下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ） 选项 A. B. C. D. 纯净物 液氧 生理盐水 碱石灰 胆矾 混合物 漂白粉 氢氧化铁胶体 盐酸 水玻璃 碱性氧化物 Al2O3 Na2O2 K2O CaO 非电解质 CO 乙醇 Cl2 SO2 B. ②③④
C. ②③⑤ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；
B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反
应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确； 答案选D
6.下列实验装置及操作均正确的是（ ）
。
A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置 【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高
不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠
溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故选D。 7.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A. ③④①② C. ④③①② 【答案】C 【解析】
【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②， 故选：C。
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（ ） A. 氧化剂
B. 还原剂
B. ④③②① D. ③④②①
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】D 【解析】
【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。
【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。 故选D。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C. 标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子
D. 合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】
【详解】A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；
B. Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S
和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确； C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误； D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误； 故答案为B。
10.下列体系中，离子能大量共存的是（ ） A. 无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B. 使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH- D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ 【答案】B 【解析】
－
【详解】A. MnO4显紫色，不满足无色条件，故A错误；
B.使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正确；
C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3-、OH-之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钡离子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为B。
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑ B. 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4＋OH
+
-
ΔNH3↑＋H2O
C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】
【详解】A. 钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na+＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. 氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故B错
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