第二章《化学物质及其变化》测试题
一、单选题
1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
2．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4=2H++S6++4O2- C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B．NaHCO3=Na++H++CO32- D．Na2CO3=Na2++CO32-
3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A．Na2O2
B．Na2O
C．Na2S
D．NH4HSO4
4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋ C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( ) A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( ) 化学反应 过量铁粉与A 稀硝酸 向Ba(OH)2B 溶液中滴加H2SO4溶液 过量的浓氨C 水加入到
离子方程式 判断及改正方法 Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O 正确 错Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2O 误，OH-，H+，H2O的计量数应均为2 错误，应生成Al+3NH3·H2O=3NH4+Al(OH)3↓ 3++AlO2?，NH4+，H2O
AlCl3溶液中 错误，醋酸应该写D Cu与醋酸 Cu+2H=Cu+H2↑ 分子式 A．A
B．B
C．C
D．D
+2+8．下列各组离子能大量共存的是（ ） A．H+、K+、I-、MnO4- C．Na+、NH4+、ClO-、OH-
B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl- D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－
C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－ 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42- 11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 型与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ） A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
12．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是 A．硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水 B．碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金 C．醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油|| D．硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油 13．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 ~ 10m之间 B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
-9
-7
NF3+3NH4F，其中NF3分子构
C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
二、实验题
14．三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g)，难溶于乙醇。
(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(III)草酸配合物，该反应的化学方程式为______________。 (2)II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__________。
步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，请回答下列问题：
①写出步骤三中发生反应的离子方程式：_______________。 ②实验测得该晶体中铁的质量分数为____________。
(选填“偏低”、③在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______。“偏高”、“不变”)
15．实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，回答下列问题: ，1，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________
，
，2，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______， ，3，下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)， ①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液 ②不宜长时间贮存溶液 ③能用来加热
④使用前要检查是否漏水
，4，配制溶液时有以下操作: ①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)， ，5，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)，
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