第三节 物质的溶解性

第三节 物质的溶解性

教学目标：

认知目标：1．了解影响物质溶解性的因素；

2．认识饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判断某溶液是否是饱和溶液； 3．认识物质的溶解度曲线

4．认识结晶的两种方法和应用

能力目标：1．能够从定义判断某溶液是否是饱和溶液 2．能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题 3．能够初步学会有关溶解度的计算

情感目标：在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其在生产生活中的应用

教学重点和难点：

教学重点：影响物质溶解性的因素，物质的溶解度及其溶解度曲线，结晶的两种方法 教学难点：物质溶解度曲线的有关应用，有关溶解度的计算 探究活动：

利用实验来探究影响物质溶解性的因素 知识整理：

一．影响物质溶解性的因素

1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。 2．探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验 试管 1 2 3 4 5 6 7 物质 1gNaCl 1g蔗糖 1gCa(OH)2 3gKNO3 3gKNO3 5mL食用油 5mL食用油 溶剂 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL汽油 温度 室温 室温 室温 室温 加热 室温 室温 现象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解 结论：（1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同； （2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；

（3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。 因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。 应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质

如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等 3．饱和溶液和不饱和溶液

（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 注意点：

a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 如：20℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不饱和溶液。

b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。

如：20℃时，一定量的NaCl饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：

在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 加溶质、蒸发溶剂、降低温度

不饱和溶液 一般情况下, 饱和溶液

增加溶剂、升高温度 当然，也具有特殊情况。

（4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。

（5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。

饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 例 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）

A.非常浓的溶液 B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液 C.很稀的溶液 D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓

分析：饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，但同温度下，饱和溶液一定比其溶质的不饱和溶液浓。故答案应该选D 二．物质溶解性的定量表示 1．固体溶解度

（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。

S）?公式：物质的溶解度（溶质的质量（m1）?100g

溶剂的质量（m2）（2）理解定义中的注意点：

a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；

例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）

A.A的溶解度大 B.B的溶解度大 C.二者溶解度相等 D.无法比较 分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。

b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；

例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数（ ） A.等于a% B.小于b% C.大于a% D．无法判断 分析：由溶解度概念可以知道，A物质饱和溶液中每100g溶剂中含溶质ag，则溶液质量为（100+a）g，A的质量分数为：

ag?100%?a%

ag?100gc.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量； d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。

归纳：溶解度与溶质质量分数的区别与联系 比较项目 溶解度 意义 物质溶解能力的定量表示 溶剂量 100g 温度 一定温度下 状态 饱和 单位 g 关系式 溶解度?溶质质量?100g 溶剂质量溶质质量分数 表示溶液中溶质质量分数的多少 不定 没有规定 不一定饱和 1（为比值） 溶质质量分数?溶质质量?100% 溶液质量联系 在饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度?100% 100g?溶解度（3）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。

表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。 2．溶解度曲线 （1）同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示 （2）溶解度曲线的意义：

a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。 b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液

c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液

d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。 3．溶解度曲线的变化规律

a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”； b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；

c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。 4．溶解度曲线的应用：

a．查找某物质在某一温度下的溶解度；

b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；

c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；

d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g） 5．影响气体物质溶解性的因素:气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。 三．物质的结晶 1．晶体与结晶

（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体

（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。 2．结晶的方法

（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；

（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体

注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。