号 位题 座 试 考 级 班答 课 上 得名 姓 师 教 课 任 不 号 学 内 名 姓 线 级 班 业 专 封 密 院 学
昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A）
考试科目： 物理化学B 考试日期：2012. 6. 22 命题教师：物化命题小组 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 评 分 阅卷人 一、选择题(本大题分14题, 每小题2分, 共28分)
1、在隔离系统内：( )。
( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、形成理想液态混合物过程的混合性质是： （ ） （1）?mixV=0，?mixH=0，?mixS＞0，?mixG＜0； （2）?mixV＞0 ，?mixH＜0， ?mixS=0，?mixG=0； （3）?mixV＞0，?mixH＞0，?mixS＜0，?mixG＞0； （4）?mixV＜0，?mixH＜0， ?mixS=0，?mixG=0。
3、在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应： NH4HCO3 (s) == NH3 (g) + H2O (g)，现把1 kg 和20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（ ）。
（1）两容器中的压力相等； （2）A内的压力大于B内的压力；
（3）B内的压力大于A内的压力；
（4） 须经实际测定后才能判定哪 个容器内的压力大。
4、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ ）。 （1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。
5、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
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级 考试座位号 题 6、一级反应2AY其半衰期： （ ）
（1）与A的起始浓度无关； （2）与A的起始浓度成正比 （3）与A的起始浓度成反比； （4）与A的起始浓度平方成反比。 7、已知298K时，
Fe3++e?? Fe2+，E1=0.771 V； Fe2++2 e?-?Fe，E2= ?0.440 V。 3+?班答 课 上 得名 姓 师 教 课 任 不 号 学 内 名 姓 线 级 班 业 专 封 密院 学 则298K时，Fe+3e?Fe的E3是：（ ）。 （1）?0.0363 V； （2）?0.331 V； （3）0.550 V； （4）0.0363 V。
8、欲测AgCl的溶度积，应设计的原电池为： （ ） （1）Pt | Cl2（p） |HCl（a1）|| AgNO3（a2）| Ag； （2）Ag，AgCl(s) | HCl （a）| Cl2（p）| Pt； （3）Ag |Ag NO3（a1）|| HCl（a2） | AgCl(s)，Ag； （4）Ag，AgCl(s) | HCl （a1）|| AgNO3（a2）| Ag；
9、 电解质溶液活度aB与其离子平均活度之间的关系为：（ ）。
（1）a （2）a1/
B= a±?； B= a±?； （3）aB=（ 1/?）a±； （4）aB?? a± 10、PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是： （ ）
（1）吸热反应； （2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应； （4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。 11、 O2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化：O2减少0.2mol，H2减少0.4 mol，生成的H2O(g)是0.4 mol。若反应式为H2(g) +
12O2(g) == H2O(g) 则反应进度为：( )。 （1）0.2 mol；（2）0.4 mol；（3）－0.4 mol；（4）－0.2 mol。
12、25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为：（ ）。 （1）3.17 kPa ；（2）6.34×10-3 kPa ；（3）3.16 kPa 。 13、二组分凝聚系统的步冷曲线上出现转折点处，相应系统一定处于何种状态（ ）
（1）两相平衡 （2）三相平衡 （3）自由度数为零的； （4）单相。
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14、 某反应的等容反应的摩尔热力学能变?Um = 100 kJ·mol-1，则该反应的活化能：( )
(1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1 ； (2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1 ； (3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1 ；
(4) 只能小于100 kJ·mol 二、判断题(每小题2分, 共10分)在括号内错误的打×正确打√ 1、反应分子数只能为正整数。 ( ) 2、热不能全部转化为功 。（ ）
3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同的表示方式。 （ ）
4、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。（ ）
5、热力学标准状态的温度指定为25℃。（ ） 三、填空题。在题中“____”处填上答案。（11分）
1、（2分）在相同的温度和压力下，反应B—→ A的反应焓是 ?rH1，反应B —→ C的反应焓是?rH2，则反应 A —→ C 的反应焓是?rH = 。
2、（2分）电池Pb | H2SO4(b) | PbO2作为原电池时，PbO2电极是?????极；作为电解池时，PbO2电极是?????极。
3、（2分）写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中B的摩尔分数用xB表示，?B=___ __ __。
4、（1分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为 。 5、（2分）公式 ?G = ?H － T?S 的适用条件是 。 6、(2分)右图为两组分，具有最高恒沸点的相图，若有组成为x0的溶液，经过精馏，则在塔顶得到__________，塔底得到___________。
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四、填作图题（本大题15分） Bi-Te 系统的熔点-组成图如右图所示：
（1）试画出相应于点1的熔融物步冷曲线。
（2）分别指出从点1、2、3、4、5、6、7、9、10？所代表的系统的自由度、相态及成分。
相区 1, 2 3 4 5 6 7 9 10 自由度 相态及成分 （3）在1000 g由点8的系统中，各相的组成与质量各为多少？
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