；
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题： 。 16．（6分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢
钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸气体样品 收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感
a b 兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。 装置a中盛放的试剂是 。 Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①： ； 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实实验步骤 验1 。 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热验使之充分反应，并把产生的气体通2 入澄清石灰水。 实验现象 。 实试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。 实验结论：猜想①、②都正确 ．．．．．．．．
Ⅲ.实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或
碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法： ； （2）化学方法： 。
17. （10分）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠
和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
稀盐酸
样品 饱和 NaHCO3 稀盐酸 第5页
样品 饱和 NaHCO3 A B
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是_______________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_____
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？
_________________________________________________________________。
（6）若取样品的质量为3g，反应停止后量筒内液体的体积为560mL（已知该条件下二氧化碳
的密度为1.96g/L）。试计算该样品中碳酸钠的含量（计算过程中保留两位小数）。
四、计算题（本题包括2小题，共10分） 18．（4分） 莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已
知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ； （2）该有机物的相对分子质量为 ； （3）该有机物的化学式为 。 19．（6分）在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，
然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶
解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化
钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
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2012年 中考化学综合训练参考答案
综合八
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.D
二、10.⑴PH试纸（2）工厂废水处理后排放；合理使用农药、化肥等⑶降低 量筒 烧杯 玻璃
－
棒⑷Fe3+ NaCl溶液无色，说明Cl无色，因此FeCl3溶液呈现黄色的原因只能与Fe3+有关
加热
11.（1）+3 （2）2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑（3）做保护气
12.（1）288（2）分别取少量的不同部分的纤维点燃，若闻到烧焦毛发味，生成黑褐色易碎
点燃 的小球是羊毛（3）2C4H10+13O28CO2+10H2O 13.（1）3 （2）①3 ②500 （3）酸） 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分。） 14.（1）赶走装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）干燥氢气；先使试管平放，将盛有药品的药匙小心送入试管中部（受热处）；白色粉末逐渐变蓝。（3）80%；（4）偏大
三、15． [设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等)②草酸钙③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；产生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可) 16. Ⅰ.无水硫酸铜Ⅱ. 猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的
实验1步骤：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水。 现象：有气泡产生，石灰水变浑浊
Ⅲ.（1）物理方法：各取少量溶于水放热的是氢氧化钠；（2）化学方法： 加入氯化
钙有沉淀产生的是碳酸钠 。
17. （1）A （2）视线与液面最低处相平 （3）没有 （4）偏大 （5）产生气体的体积不能超过量筒体积 （6）88.3%
四、18.（1） 碳 （2）174 （3） C7H10O5 19.（1） ②
（2） 解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 106 44 x 2.2 g
106x＝ x=5.3 g 442.2g5.3 g
原混合物中Na2CO3的质量分数为26.5 g ×100%=20%
（3） 解：设配制600 g 10%氯化钠溶液需要原混合物的质量为y。
0.2 y的Na2CO3与CaCl2反应后生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3 + CaCl2 ＝ 2NaCl + CaCO3 ↓ 106 117 0.2 y z
0.2yz = ?117 由0.8 y + z = 600 g×10% 得 y = 58.8 g
106
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