③实验时，装置C应保持在35℃，可用的方法是__。 ④能证明实验成功制得N2O5的现象是__。 ⑤装置D中的试剂是__，作用是__。 ⑥装置E烧杯中的试剂为__。
53.1 除去装置C中的水蒸气 2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2 水浴等 装置C中c处【答案】
有液体生成 浓硫酸 防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解 NaOH 【解析】 【分析】
实验的目的，用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5，所以A装置为Cl2的制取装置；由于N2O5很容易潮解，所以应将Cl2干燥后再通入C装置中，B、D装置中应放入浓硫酸；在C装置中，Cl2与浓硝酸反应生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态；E装置用于吸收尾气中的Cl2等。 【详解】
(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1= -4.4kJ?mol-1 ① 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2= -55.3kJ?mol-1 ② 利用盖斯定律，将(①-2×②)×
11，即得反应N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ?mol-1。答案为：53.1；
22(2)①N2O5很容易潮解，应将Cl2干燥后再通入C装置中，所以实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是除去装置C中的水蒸气。答案为：除去装置C中的水蒸气；
②经检验，氯气与硝酸银反应的产物为AgCl、N2O5、O2，则此反应的化学反应方程式为2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案为：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；
③实验时，装置C若用酒精灯火焰直接加热，很难将温度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案为：水浴等；
④N2O5的熔点为32.5℃，所以在35℃时，N2O5呈液态，所以能证明实验成功制得N2O5的现象是装置C中c处有液体生成。答案为：装置C中c处有液体生成；
⑤实验时，需防止E中产生的水蒸气进入C中，所以装置D中的试剂应能吸收水蒸气，应是浓硫酸，作用是防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解。答案为：浓硫酸；防止装置E中水蒸气从导管回流到装置C中，引起N2O5潮解；
⑥在装置C中，可能有一部分Cl2没有参加反应，所以装置E烧杯中应加入能吸收Cl2的试剂，其为NaOH。答案为：NaOH。 【点睛】
当需要控制温度在100℃或100℃以下，通常使用水浴加热，以便控制温度、且使反应物均匀受热。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A．普通玻璃含有二氧化硅 C．碲化镉是一种有机化合物
B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
2．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是 A．X的分子式为C7H6O2 C．Z的一氯取代物有6种
B．Y分子中的所有原子可能共平面 D．Z能与稀硫酸发生水解反应
3．工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L 4．下列说法不正确的是
A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的 C．按系统命名法，有机物
可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷
D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)
5．下列物质不属于盐的是 A．CuCl2
B．CuSO4
C．Cu2(OH)2CO3
D．Cu(OH)2
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl? B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I? C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-
7．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（ ）
A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q
8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 ．．．
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应 C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
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