2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题
相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Br-80
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列说法错误的是
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。 2．下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 A．SO2+H2O?H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．2SO2+O2
2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
4．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 6．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 7．下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．利用生物质能就是间接利用太阳能
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 ? 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 9．下列关于氢化物的叙述中正确的是
A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定 10．下列反应中，属于氧化反应的是
A．乙烷在光照下与氯气反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 主要化合价 G +1 L +2 M +3 Q R 0.075 T 0.066 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 +6、-2 +5、-3 -2 A．单质的还原性：G ＋－ C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2与T2的核外电子数相等 13．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．生石灰与水作用制熟石灰 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 15．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B．锌片发生还原反应 C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 16．某烃含碳元素的质量分数为85.7 %，则该烃是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．不能确定 17．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是 a b c d A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物 C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和c D．只有b和c能发生取代反应 19．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是 A．该有机物可能的分子式为C2HCl3 B．该有机物的分子中一定有碳碳双键 C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到 D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上 20．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时， 所产生的二氧化碳的质量也不变的是 A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6 C．C2H6和C3H6 D．C2H4和C3H4 21．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。 XCl2O2O2H2O A――→B――→C――→D――→E――→F 下列说法中错误的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 22. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 A．溴苯中的溴（苯） B．甲烷中的乙烯（溴水） C．乙醇中的水（金属钠） D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） 24．下列说法正确的是 A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:1 25．下列说法正确的是 A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上 C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种 D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种 二、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。 26．（本小题共10分） Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。 (1) 在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4 的反应速率为 。 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是 （填字母） a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液 (2) 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） (3) 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注 Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1) 将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。 (2) 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。 27．（本小题共10分） 下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： (1)A中含有的化学键是________。 (2)写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________ (3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________。 (4)写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。 (5)在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。
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