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2020年高中阶段教育学校招生考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Zn—65 Fe —56
Cu—64 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷 选择题（共32分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共32分）
1、在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志。下列标志中属于爆炸品的是（ ）
2、发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（ ）
A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、拉瓦锡 3、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（ ） A、表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8 B、表示一个二氧化氮分子 C、表示二氧化氮这种物质
D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 4、对于物质KHC2O4·2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 5、下列说法中，正确的是（ ） A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质
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B、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 C、组成中含有不同种元素的物质，叫化合物 D、课本P49图3—3，“通过移走硅原子构成文字”，图片中的文字是“中华”
6、下列变化中，属于物理变化的是（ ） A、切开苹果后，切面不久变暗 B、铁丝在潮湿空气中生锈 C、石油通过蒸馏制取汽油 D、食物腐败变质
7、现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（ ）
A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒
8、除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是（ ） A、葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9 C、葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用 D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
9、下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ） A、Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2↑+ H2O B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O
高温C、CO2 + C 2CO D、C + H2O = CO↑ + H2↑
10、下列说法中，不正确的是（ ） A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气 B、实验室用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2 C、SO2是形成酸雨的主要原因
D、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考滤
11、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
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的质量分数相等 B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 12、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是（ ）
A、教科书循环使用 B、使用一次性筷子，减少疾病传染
C、大量使用私家汽车出行，节约时间 D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展
13、下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。下列说法中不正确的是（ ）
A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B、操作Ⅳ为蒸发结晶
C、固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ D、溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3 14、下列对数据的几种描述中，合理的是（ ） A、用pH试纸测得盐酸pH = 3.20 B、用托盘天平称取NaCl固体5.85g C、用10mL量筒量取98﹪浓H2SO43.68mL
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D、用“pH计”测得某血浆pH = 7.40
15、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ） A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl 16、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ） A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe
第Ⅱ卷 非选择题（38分）
二、填空题（本大题5个小题，共25分） 17、（5分）写出下列物质的化学式： （1）纯碱 ；（2）烧碱 ；（3）大理石的主要成分 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）目前使用量最大的金属 。 18、（6分）根据下列要求填空：
（1） 表示的是 （填离
子符号），其核电荷数为 ；
（2）质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH 7（填“>”、“<”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式 。 19、（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ； （3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。
3
20、（4分）已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm，62﹪浓HNO3密度为
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