D．N2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气
四、（本题包括 2 小题，共 10 分） 19．（9 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 市场价格（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 Fe 365 72.4
Cu 7175.5 0.87
Al 1710.5 29.1
Ni 14235 1.02
Au 4.7×107
4
Ag 7.6×105 120
Pd（钯） 2.7×107 0.4
210 5 13 1 0.1 350 1380
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。 ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。
△
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O 【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；② 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 Ⅰ 实验步骤 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接 点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电 路从塑料板中拽出 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 取Ⅱ中未溶解的金属电 路，用蒸馏水洗净后，放 入如右图所示的装置中， 进行实验。 实验现象 焊锡熔化 Ⅱ Ⅲ 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量 金属固体未溶解 Ⅳ Ⅴ 【问题讨论】 （1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是 （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是 （4）步骤Ⅴ的操作是 。 【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为
过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 得到红色固体 。 。 。
。
20．（4 分）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
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反应物、反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：B （2）反应①的基本反应类型为 （3）写出反应②的化学方程式
。 。
。
五、（本题包括 1 小题，共 8 分） 21．（8 分）工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。 一、高纯 CaO 的制备
I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化【资料一】
物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图 1 装置制备 CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物
实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置 中无明显变化和装置 F 中 现象证明有 CO2 生成。 二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是 （写出实验的方法、现象）
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（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。
【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 。计算确定 CaCx 的化 学式 。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx 中的 x 的值 （填“偏大”“偏小”、、 “无影响”）。
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南京市秦淮区（一中等）2017—2018 学年度第一学期期末考试
九年级化学试卷
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C A B A D A B D B C D D C 【解析】 11．基于小球模型考察方程式，需要孩子找准反应和对应物质。根据质量守恒定律的微观实 质，A 正确；B 中考察的是反应Ⅱ，所以一共涉及四种分子，B 错误；C 将反应Ⅱ中的小球 模型转化成对应化学式，进行配平，写出对应方程式，正确；D 结合整个过程来看，正确。 13．课本实验小拓展。需要在读懂实验的基础上答题，本题蜡烛燃烧，消耗玻璃杯中的氧气， 一段时间后，氧气不足，蜡烛熄灭，A 正确；玻璃杯内压强减小，在外界大气压作用下，玻 璃杯内液面上升；C 中保持稳定的高度差时，压强差也不变，玻璃杯内压强也不变；D 中， 空气中的氮气和稀有气体都没有参加反应，所以只含有二氧化碳和水蒸气，错误。
14．图像题，结合选项中化学反应去分析。A 中二氧化锰是催化剂，质量不变，A 错误；B 考察金属和酸反应图像，横坐标是反应时间，所以倾斜程度表示的反应速率，相同条件下， Mg 活动性比 Zn 强，所以 B 错误；C 考察渣液分析，判断出反应顺序并写出对应的方程式， 丙图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有 2 种，加入少量铁粉时，发生反应 1：Fe→Ag， 溶液中有 3 种溶质，C 错误；D 中，固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以 随着反应的进行，质量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，D 正确。
15．流程图题，结合流程图去分析选项。A 中操作 A 是炉甘石和赤铜矿中加入木炭粉，根 据题目信息，应该是将原料粉碎并混匀，使得反应更充分，A 错误；B 中，主要反应是碳还 原金属氧化物，以及炉甘石的分解，同时，碳也可能与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳， B 错误；C 气体 A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，正确；D 中，因为合金中有锌，遇 盐酸反应冒气泡，D 错误。
二、（本题包括 1 小题，共 14 分） 16．（14 分）
（1）长颈漏斗；水槽
△
（2）AF；2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）K3；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率； （5）解：由题目可知，硫酸质量为：98g×10%=9.8g，
设生成氢气的质量最多为 x。 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2
↑ 98 2 9.8g x
98 9.8g = 2 x
x=0.2g
答：最多生成 0.2g 氢气。 三、（本题包括 2 小题，共 18 分）
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