2016-2017学年第二学期阶段（1）考试
高二化学试题
（考试时间2017年3月21号上午10:20—11:50 ）
注意事项：
1.全卷共6页，1—6页为试题部分；全卷二大题27小题；满分100分；
2.请严格按照答题卷上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、草稿纸上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同 B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．某元素基态原子的轨道表示式：
B．NH4Cl电子式为：
C．Ca基态电子排布式为：1s2s2p3s3p
D．F原子的结构示意图： 3．下列说法正确的是（ ）
A．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 B． IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小
4．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（ ）
A．a 2＋ 2 2 6 2 6 5．短周期元素的离子aW、下列关系正确的是（ ） bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构， A．离子的还原性：Y>Z，质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ C．第一电离能：X 6．氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是（ ） A．ClO中氯元素显+1价，ClO具有很强还原性 B．这些离子结合H的能力，ClO4最强 C．这些离子中的氯原子都采取sp杂化 D．ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形 7．下列微粒，其中心原子孤电子对最多的是（ ） A．H2O B．NH3 C．NH4 D．BC13 8． 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s2s2p3s3p的原子 B．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s4p的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p的原子 9．下列说法错误的是（ ） A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大 D．NH3在水中溶解度很大，除了NH3分子有极性外，还因为NH3分子与H2O分子间可形成氢键 10．下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（甲醛）相同的是 A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3 11． 下列各项叙述中，正确的是（ ） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．基态原子价电子排布式为5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．镁原子由1s2s2p3s →1s2s2p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．24Cr原子的核外电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s 12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ） X R 2 2 6 2 6 4 2 2 2 6 2 2 2 6 2 2 1 2 5 2 5 2 2 2 6 2 6 6 2 2 2 6 2 2 + --3 + -------2-- 3++2-- W Y Z A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．X元素是所有元素中电负性最大的元素 D．P能级未成对电子最多的是Z元素 13．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ） A．W与Y通过离子键形成离子化合物 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C．WZ4分子是由W、Z原子通过极性键结合非极性分子 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z 14．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推 测键角大小，下列判断正确的是（ ） A． SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120，NF3键角大于120。 C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PC13、NH3、PC15都是三角锥形分子 15．有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（ ） o o 2+ - ①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A． ①②③ B． ②和④ C． ①和③ D． ②③④ 16．在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素 的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是（ ） A．图①可以表示F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 17．美国科学家合成了含有N5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（ ） A．每个N5中含有35个质子和36个电子 B． 该离子中只含有非极性键 + + － ＋ 2＋ 3＋ C．该离子中含有2个π键 D．N5与PO4互为等电子体 18．下列说法正确的是（ ） A．键的极性:N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高 B．H3O中O原子釆取sp杂化，空间构型为三角锥形 C．2s轨道可以和3p轨道形成sp杂化轨道 D． H3O中配体为O原子 19．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p②1s2s2p③1s2s2p④1s2s2p3s3p原子半径最大的是① B．下列原子的价电子排布中，①nsnp②nsnp③nsnp④nsnp对应的第一电离能最大是③ C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ?mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X. 20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C离子d轨道处于半充满状态；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 （ ） A．原子序数排序A< D < B < C B．元素B、C与元素A均可组成两种化合物 C．B、C单质在常温下均可与水剧烈反应 D．元素A、C电负性大小关系为A>C 21．下列说法中正确的是（ ） A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C． H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个σ键，故O、N、C原子分别采取sp、sp、sp 杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu，配位体是SO4，配位数是1 22．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础。下列关于有机 物分子成键方式的描述不正确的是（ ） A．烷烃分子中碳原子均采用sp杂化 B．乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成 3 2+ 2-1 2 3 3+ 3+ -1 2 1 2 2 2 3 2 4 2 2 6 2 4 2 2 6 2 2 2 2 3 2 2 2 + 2 + 3 + 3-
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