【解析】（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确；②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确；③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确；④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。 10．【2019年云南省昆明市】阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是______________（填标号）。
A．四羊方尊
B．牛虎铜案
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
K2MnO4+MnO2+O2↑。检验氧气收集满的方
（2）可用来冶炼锡的矿石是______________（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．铝土矿（主要成分Al2O3） C．锡石（主要成分SnO2） D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______________（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________________________，“火法
炼铜”的化学方程式是__________________________________________。
【答案】（1）B （2）C （3）强 （4）Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
Cu2S+O2
Cu+SO2
【解析】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确。
（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；B、铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；C、锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强。 （4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2
FeSO4+Cu；“火法Cu+SO2。
11．【2019年江苏省南京市】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继
星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。 （1）钼能制成细丝，是利用了钼______________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______________。 （3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O2②过程Ⅱ分两个阶段：
2MoO3+4______________。
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1 写出下列化学方程式
第一阶段__________________________________________。
第二阶段__________________________________________，该反应的基本反应类型为______________。【答案】（1）延展 （2）不活泼 （3）①SO2 ②MoO3+H2
MoO2+H2O MoO2+2H2
Mo+2H2O 置换反应
【解析】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；故空格上的化学式是SO2。
②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为MoO3+H2第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2应符合“一换一”的特点，是置换反应。
12．【2019年江苏省盐城市】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
MoO2+H2O；Mo+2H2O；该反
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________。 （2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁
铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸
收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______________________________________。 （4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因
为其______________（填字母序号）非常好。 A．可塑性
B．机械性能
C．抗腐蚀性能
3FeCl2
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe
①铁锈的主要成分是______________（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___________种化学反应基本类型。
②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因
素有______________（填字母序号）。 A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
【答案】（1）不活泼
（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高 ②2Al2O3
4Al+3O2↑
17MgH2+12Al
（3）Mg17All2+17H2（4）C （5）①Fe2O3 ②92% （6）ABC
三
【解析】（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。 （2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝
56?3?100％≈72.4%；在FeCO3中铁元素的质量分数＝
56?3?16?4
相关推荐：
loading