2020-2021学年第一学期高三第一次月考试
化学试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题48分）
一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D． 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA C. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA D. 0.1mol18O中含有的中子数为1NA 3.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在H218O 中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑ B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O=A1O2- +4NH4++2H2O C. 漂白粉溶液在空气中失效: ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D. Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O 4.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L
－1
硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生
成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 5.下列实验方案中，不能达到试验目的的是
选项 实验目的 实验方案 A 检验Na2S2O3晶体中将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4，然后滴加高锰酸钾溶是否含有Na2SO3 证明碳酸钠水解是吸液，观察紫红色是否褪去 B 热反应 在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 C 验证Br2的氧化性强将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察于I2 分离铁屑和铜屑 下层液体是否呈紫色 用磁铁吸引 D 6.已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条
伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是 A. 生成的O2使木条复燃 B. NO2与木条能发生放热反应
C. 相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈
D. 检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案 7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1装置制取并收集干燥的NH3 B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO
C. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是
方案Ⅰ：铜铝混合物余
固体的质量
测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D．实验室方案Ⅱ更便于实施
9.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是
A. 胡粉难溶于水
B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快 10.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样 C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数 D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是
A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 12.按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是 ．．．
A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体 B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z
C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
13.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应 14.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项 实验 A 向某溶液滴加过量的稀盐酸 现象 结论 有刺激性气味气体产溶液中一定存在生，溶液中出现淡黄色S2－和SO32- 沉淀 B 向KI溶液中加热淀粉，然后开始时无明显现象，加H2SO4能氧化I－ 再加入1.0mol?L-1的H2SO4入H2SO4溶液后溶液变溶液 蓝
C 将石蜡油（烷烃混合物）蒸溴水褪色 汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃 D 分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中产生气CO32-结合H＋能NaHCO3溶液中加入等量的泡的速率更快 盐酸 力比HCO3-弱 15.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图三其中正确的是
n(mol)211 2V(L)n(mol)211 2V(L)n(mol)211 2V(L)n(mol)211 2V(L) A. B. C. D.
16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
第II卷（非选择题 52分）
二、非选择题(共3小题,共52分)
17.（18分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通
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