化学平衡移动教案
教学目标：
1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用
教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习 教学过程：
一、化学平衡的移动：【学生阅读课本P52后回答】：
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。
旧平衡
V正=V逆
条件改变 v正≠v逆
一段时间后 新平衡
V'正=V'逆
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＝V逆 ，平衡不移动。
②若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。 ③若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。 4、结果：新条件下的新平衡 【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P53活动与探究: 学生说【结论】： 实验现象 溶液由橙色向黄色转变 实验结论 减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动 实验1 实验2 溶液由黄色向橙色转变
复习资料
1
【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。
1、浓度的变化对化学平衡的影响VV?(正)V(正)V(正)= V(逆)V?(正)=V?(逆)VV(正)V(正) = V(逆)V?(逆)V?(正)V(逆)V?(逆)V(逆)V?(正)=V?(逆)0t1t2t3t0t1t2t3t①增大反应物浓度②减小生成物浓度结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使V?正＞V?逆平衡正向移动平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动 注意:
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(3)、工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。
复习资料 2
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