2018-2019学年高三化学仿真模拟
7.下列说法不正确的是 （ ）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率
提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电
源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水
和二氧化碳排出体外
8. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是 ( ) ．．． A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol 8OD 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
－
16
B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
10. 某种药物合成中间体的结构简式如图有关该物质的说法不．正．确．的是 （ ）
A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
11．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1?10?3mol/L，
则( )
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H?)?pC(OH?)?14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC(Cl?)?2pC(Ba2?)
该
溶
液
中
溶
质
的
pC?3。下列叙述正确的是
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH?)逐渐减小 12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s) + CO2(g) 的物质的量（ ）
A. 3min时温度由T1升高到T2，则Q > 0，重新平衡时K(T2)/ K(T1) = 14﹕3 B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态， 且P（平衡）/P（开始）<1
C. 0～1min，v(CO)=1mol/(L?min)；1～5min时，v正(CO)= v逆(CO2) D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2) 的变化
13．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又 有沉淀生成。经查资料得知：Ag??2NH3?H2O
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
[Ag(NH3)2]??2H2O。
下列分析不正确的是 ( )
n
随时间
t
2CO(g) △ H = QkJ/mol ，右图为CO2、CO
的变化关系图，下列说法正确的
Ag?(aq)?Cl?(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag?能力比Cl?强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
26．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙
烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知： 乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体） 密度/g·cm3 －0.789 3 78.5 1.595 76.8 0．71～0．76 25～232 4.94 184.35 沸点/℃ 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
试剂A?操作①??紫菜???焙烧???浸取????操作②?????蒸馏??稀硫酸双氧水粗产品
（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 F．酒精灯 G．泥
三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ___________________________。
（3）操作①的名称是________；试剂A为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________。 （4）操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。 （5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
27．4Na2SO4?2H2O2?NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过
碳酸
钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前
景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤 和装置示意图如下：
Ⅰ. 合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30％H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ. 产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性。所得实验数据如下表
数据 时间 放置前测定 放置一个月后测定 样品取用数量（g） a a 平均V（KMnO4）/mL 25.00 24.90 已知：a. H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解 b.产品稳定性 =（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100％ 请回答下列问题：
⑴装置图里方框中应添加仪器a，其名称为____________________；写出合成4Na2SO4?2H2O2?NaCl的化学方程式：___________________________________________________________________。 ⑵该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：____________
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液 C．不断搅拌 D．冰水浴
⑶该合成反应过程中30％的H2O2溶液不应大大过量的原因________________________________。
⑷4Na2SO4?2H2O2?NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更稳定的可能原因是_________。
⑸产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_______________。
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________
⑹该产品的“产品稳定性”=_____________
28．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)＋3H2 (g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol1；
－－－
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol1； H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol1，
－
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________ ．．．
⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝-a kJ·mol1（a＞0）， 测得CO2(g)和
－
CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号） A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂 ⑶ 某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
37．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。 A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能 B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化 D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体 E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为
__________________________。
（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最
多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如左图所示的立方晶胞，每个水分子可与 周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。 （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________
个，碳原子的杂化方式共有________种。
38.某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
⑴ A→B的反应类型是 ，
B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ； ⑵ H中除了羰基(
)外，含有的官能团名称是 ；
⑶ 实验室制A的化学方程式为 ；
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