_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
28．（5分）请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）____________；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗
涤剂的生产，还可用于食品制作的是（写化学式）____________。
（2）一种金属单质在一种气体中燃烧，火星四射，反应的化学方程式是____________。
（3）我国古代就已经发现可用铁加入硫酸铜溶液中得到金属铜，反应的化学方程式是____________。 （4）氢氧化钙可用于处理硫酸厂的污水，反应的化学方程式是____________。 29．（6分）一核电站的放射性物质外泄，有关
131
I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
131
（1）碘元素在体内发挥重要作用，但过量补碘也会引起甲亢等疾病。目前我国各地检测出的
资料分析，下列说法正确的是____________。 a．盲目服用碘片等预防辐射对身体可能造成负面作用 b．我们应尽可能主动多摄入含碘食品，多多益善 c．以目前我国检测出的
131131
131
I含量
很小，根据京津等地检出的数值，吃上2000 g的菠菜才相当于照一张X光片的辐射量。根据以上
I含量来看，对身体健康影响很小，不必恐慌
（2）I原子中含有53个质子，78个中子。
①I原子的核外电子数为__________。 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子__________。
（3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗
131
127
I，它和
131
I同属于碘元素。I原子的质子数为
127
I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）
却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是_________。
（4）①食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以补充碘元素。已知KIO3中钾元素的化合价为+1，其中碘元素的
化合价为__________。 ②服用碘片治疗
131
I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170 mg，假设服用某碘片每日补
充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为428 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________g。
30．（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠
和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下： 实验过程 实验1： 分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A 实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A 根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是 。 （2）物质②为 ，试剂A为 。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是 。 （4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是 。 三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（5分）小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：
实验现象 ②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热 ③、④均有气泡产生 白色固体均消失；①③④均有气泡产生
盐田 盐堆旁的水样
（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 。
操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号） ，此操作中玻璃棒的作用是 。
a． b． c． d． e． f． g． h． i．
（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序
号） 。
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是
。
32．（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答
下列问题： [##]
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是
，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 （3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的．．
氢氧化钠溶液换成 即可。
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。 33．（8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，
管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”分。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】主要内容如下。
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。 （3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
使用后堵塞的中的物质成
大理石
澄清石灰水
a b NaOH溶液
c ①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。 实验操作 ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 （2）猜想：银灰色粉末为铝粉。 实验操作 ①按照下图安装两套仪器。 实验现象 实验现象 。 。 羊毛线逐渐消失。 ②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） ④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） 结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，
倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要
学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。 四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上
用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为： MgCl2 === Mg + Cl2↑。
电解
都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同） 。 都产生淡蓝色火焰。 某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？
35．（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全
溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 题号 答案 题号 答案 1 B 16 B 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 21 C 7 B 22 C 8 D 23 D 9 C 10 D 11 A 12 C 13 14 15 B A B 17 18 19 20 A A D C 24 25 A D 说明：以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（共6分）
（1）①b ②a ………………………………………………2分 （2）①维生素、水（缺一不给分） ………………………………………………1分 ②蛋白质、糖类、油脂（缺一不给分） ……………………………1分
（3）纸可以回收，容易分解，可以减少白色污染（从环保角度分析的合理答案均给分；建议同时答出．．．．．．．．
选择纸和不选塑料袋的原因） ……………………………1分
（4）蛋白质、油脂和钠（缺一不给分） ……………………………1分 27．（共7分）
（1）导电 ……………………………………………………1分 （2）c ……………………………………………………1分 （3）①空气（或氧气） ……………………………………………………1分
② Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ……………………………1分
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ……………………………1分
（4）Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2（写加热给分） ……………………………1分
76 ……………………………………………………1分
28．（共5分）
（1）浓硫酸 Na2CO3 ………………………………………………2分 （2） 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ……………………………………………1分 （3） Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ……………………………………………1分 （4）Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O（写沉淀符号给分） ……………1分 29．（共6分）
（1）ac ……………………………………………………1分 （2）①53 ……………………………………………………1分
②53 ……………………………………………………1分 （3）构成物质的微粒（分子）不同（仅答结构不同不给分） ……………1分 （4）①+5 ……………………………………………………1分
②5 ……………………………………………………1分
30．（共6分）
点燃 高温
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