医用化学期末试卷

39.有机化合物分子中两个碳原子之间共用一对电子形成的键称为_________；共用两对电子形成的键称为_________；共用三对电子形成的键称为_________。 40. [H]=10mol/L的溶液稀释1000倍，则溶液的pH=＿＿＿＿＿＿,将pH调到11，则[H]=＿＿＿＿＿mol/L

硫化钠水溶液呈＿＿＿＿＿＿性，硝酸铵水溶液呈＿＿＿＿＿＿性，碳酸氢钠水溶液呈＿＿＿＿＿＿。

41. 漂白粉的有效成分是＿＿＿＿＿＿＿。漂白粉在空气中会逐渐失效，是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

42. 氯化钙的摩尔质量M（CaCl2）=＿＿＿＿＿＿＿，0.5molCaCl2的质量m（CaCl2）=＿＿＿＿＿＿＿

43. 临床上检验糖尿病患者尿液中的丙酮，是向尿样中滴加＿＿＿＿＿＿和_________，如有丙酮存在，即呈现＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿。

44. 晶体渗透压是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生的渗透压， 其主要生理功能为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。胶体渗透压由＿＿＿＿＿＿＿＿产生的渗透压，其主要功能为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 45. 苯和苯的同系物分子通式为___________。醚的结构通式是___________。 46. 甲酸的俗名为_________，因为甲酸具有_________性，被蚊虫叮咬后皮肤会红肿。

47. 构成淀粉的结构单元是____________，淀粉可用通式____________表示。 48. 所谓pH就是溶液中＿＿＿＿＿＿，数学表达式为＿＿＿＿＿＿。正常人体血液的pH总是维持在＿＿＿＿＿＿之间。

5

+

-6

+

三．写出下列物质的结构简式

1.苯甲醚 2.苯乙酮 3. 2-甲基丙酸

4. 3-甲基-2-丁酮 5. 丙三醇 6. 2,2,3,5-四甲基己烷

7. 2-甲基-2-丁烯 8. 3,3-二甲基-1-丁炔 9. 2-甲基-2-丙醇

11. 10. 1,3苯二酚 11. 石碳酸 12.异丙苯

13.萘 14.甲乙醚

四．综合题：

1.如何检验尿液中是否含有丙酮？

2. 1.17g/L的氯化钠溶液所产生的渗透压与质量浓度为多少的葡萄糖溶液产生的渗透压相等？

6

3.已知硫酸溶液的质量分数0.98,密度1.84kg/L，计算此硫酸溶液的物质的量浓度。

4.临床上纠正酸中毒用的乳酸钠（NaC3H5O3）注射液的物质的量浓度为4mol/L,问该注射液的质量浓度是多少？

5.在618K温度时，人的动脉血中100ml含氧气25ml,求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。

7

6.要配制0.10mol/L的HCl溶液1000ml，需要密度为1.19g/cm3、质量分数0.37的浓盐酸多少毫升？如何配置？

7.现需配置250ml

9g/L的氯化钠溶液，如何配置？ 8