2013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题

2013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题

2013.5 .3

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32

6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染

D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O 7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 ．．．

A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O?高温???Fe2O3 + 3H2

C.

－

－

采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3?高温???2Fe + Al2O3

D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O 8. 下列实验操作正确的是x k b 1 .c o m

A.称量NaOH固B．将海带灼烧成C．提纯工业乙醇

D．分离苯和苯

9．根据转化关系判断下列说法正确的是

(C6H10O5)n

A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙酸乙酯

10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 ．．． A. 碱 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性：P3->S2->Cl-

C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难

11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 质的量 温度 300℃ 500℃

A．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大 w W w.xK b 1. c om B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L·min) C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度 12. 常温下，0.1mol·L－1

10min 20min 30min 40min 50min 60min 0.080 0.120 0.120 0.150 0.150 0.156 0.168 0.160 0.180 0.160 0.180 0.160 某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是

＋

－3

A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10

mol·L1

－

B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)

C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)

D．0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

－

－

＋

－

－

＋

2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

＋－－

25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题：

（1）已知下列反应的能量变化示意图

能 量

S(s)+O2(g)

ΔH =-297.0kJ/mol SO2(g)

反应过程 能 量

SO2(g)+1O(g) 22

ΔH =-98.7kJ/mol SO3(g) 反应过程 ① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”） ② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。 （2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。

固体电解质 S(s) - S(g) 稀H2SO4 + O2 SO2

浓H2SO4 S(s) ① 正极反应式为 。新|课|标| 第|一|网 ② S(g)在负极发生的反应为 、 。 ③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 ④ 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。

⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。

26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下: 矿渣

固体混合物A 沉淀B 沉淀C

Cu

反应Ⅰ 过滤 调pH= x 调pH= y 电解 稀硫酸 NaClO NaOH 已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

（1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分别是 、 。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+－沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 5.4 6.7 Al(OH)3 4.0 5.2 Fe(OH)3 1.1 3.2 Fe(OH)2 5.8 8.8 HClO，

ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 － c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2O OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

－

－

HClO+OH，

－

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，

该反应的离子方程式为 。