“阳”）离子交换膜。
②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式_______。
10．《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 (2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的σ键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号?m表示，其
n中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为?6），
6则SO2中的大π键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3中N—O键的键角（填“> ”、“<”、
－
“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 ρg ? cm
－３
，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为
r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
11．高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。 (2)反应④的反应类型是________。 (3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③?⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。 ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。
三、实验题
12．无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5
MgBr2 ? 3C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。 II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。 III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。 回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是________。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。 (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。 (4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。
(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。
(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。
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