《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题
一、单选题
1．在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+
－CO(g)?CH3OH(g) ????＝－90.1 kJ?mol1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图
所示。下列推断正确的是（ ）
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图象中X代表温度，??2>??1
C．图象中P点代表的平衡常数K为4??2???????－2
D．温度和容积不变，再充入2 mol H2、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小 2．实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是 A．降低温度
B．用铜代替锌
C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
3．实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2 ，其中反应速率最快的是 A．10℃ 10mL 3mol/L的硫酸 C．20℃ 10mL 3mol/L的硫酸
B．10℃ 20mL 1mol/L的硫酸 D．20℃ 20mL 18.4 mol/L的硫酸
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
5．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是
A．分离器中的物质分离操作为蒸馏
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率 C．反应器中消耗了碘，膜反应器中生成了碘，体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O=H2＋H2SO4
6．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) ? C(g) + 2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是( )
A．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol B．5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol·L-1 C．该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 7．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．加入催化剂能使合成氨的速率加快 C．高压对合成氨有利
D．室温比500℃左右更有利于合成氨的反应
8．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g) ?2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为( )
A．c(X2)=0.15 mol/L C．c(Z2)=0.3 mol/L
B．c(Y2)=0.9 mol/L D．c(Q2)=0.54 mol/L
9．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是： ．．
A．Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底 C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快 D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快 10．在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)经达到化学平衡状态的是
A．各物质的浓度相等 B．反应容器内压强不变
C．容器内颜色不再变化 D．单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 11．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-编号 ① ② ③ ④ A．①
B．②和④
实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 滴入淀粉溶液 C．③和④
2Fe2++I2”的是（ ）
实验现象 溶液变红色 生成黄色沉淀 生成蓝色沉淀 溶液变蓝色 D．③
2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已
12．对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（ ） A．υ(A) =0.5mol·L－1·min－1 C．υ(C)=0.4mol·L－1·s－1
B．υ(B)=1.2mol·L－1·min－1 D．υ(D)=0.3mol·L－1·s－1
2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）
13．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) A．升高温度，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% 二、实验题
B．使用合适的催化剂，反应速率加快 D．平衡时，SO3的浓度不再改变
14．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 （1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量
该反应的速率。
0.01mol/L KIO3实验序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL ① ② ③
则V1=________mL、V2=__________mL。
（2）实验二:探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤: i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ii向甲中滴加CCl4，充分振荡; iii向乙中滴加试剂X。 请回答下列问题:
①将反应的离子方程式补充完整。_____I-+______Fe3+= _______I2+___Fe2+ ②步骤iii中，试剂X是________________
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。
15．盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
5 5 5 0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL 5 5 V2 V1 40 35 0 25 25 水的体积/mL 实验温度/°C 出现蓝色的时间/s
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L?1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的
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