内江市2018－2019学年度第二学期高一期末检测题
化学(理科)
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1.答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。 2.考试结束后，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分) 1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ） A. 新制农药元素 元素 【答案】D 【解析】
【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误； B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；
C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误； D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。 答案选D。
【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。
2.下列过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 溶于水
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B. 制光导纤维元素 C. 制半导体元素 D. 制催化剂
B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体
【答案】D 【解析】 【分析】
共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。 【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；
B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；
C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误； D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确； 答案选D。
3.下列化学用语正确的是 A. Cl-的结构示意图：
B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 四氯化碳的电子式：【答案】D 【解析】
D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；
B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；
C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；
D. 氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。 故选D。
【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情
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况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。
垐?4.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)噲?C(g)+D(g)，下列描述中能表明
反应已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 A. ②③ 【答案】A 【解析】
【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。
5.下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】
常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ②④⑥
B. ②③④
C. ②⑤
D. ②③④⑤
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解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。 【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应； ③燃烧都是放热反应；
④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程； ⑤酸碱中和都是放热反应； ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选B。
6.下列比较正确的是 A. 还原性：HF＞H2O＞NH3 C. 热稳定性：HBr＞HCl＞HF 【答案】D 【解析】
【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；
B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；
C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；
D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选； 故选D。
【点睛】元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。
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B. 金属性：Mg＞Ca＞Ba D. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
7.当其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度
D. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% 【答案】A 【解析】
A，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。
8.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是 A. 2个甲基，4种 C. 3个甲基，5种 【答案】C 【解析】 【分析】 C6H14
有
5
种
同
分
异
构
体
：
B. 4个甲基，1种 D. 4个甲基，4种
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3。
【详解】A. ①有2个甲基，其一氯取代物有3种，故A不选；
B. 4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故B不选； C.3个甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4种，③的一氯取代物有5种，故C选； D.4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故D不选； 故选C。
【点睛】甲基指的是-CH3，不是专指主链上连的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2个甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主链上连有1个甲基，端点还有2个甲基，所以共3个甲基。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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