高中化学（人教版）选修4同步教师用书：第2章 第3节 第2课时 影响化学平衡移动的因素

第2课时 影响化学平衡移动的因素

1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。(重点) 2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。(难点)

浓度、压强对化学平衡的影响 [基础·初探]

教材整理1 化学平衡移动

1．含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。

2．实质：改变条件后： (1)v正≠v逆。

(2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示

改变v正>正向v正＝v正≠一定v′正＝

――→ ――→ ――→ v逆v逆反应v逆条件时间v′逆

教材整理2 浓度对化学平衡的影响

1．增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

2．减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

教材整理3 压强对化学平衡的影响 1．适用对象：有气体参加的可逆反应。 2．影响规律 当其他条件不变时：

(1)若为体积不等的反应

增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。 (2)若为等体积反应

增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。

[探究·升华]

[思考探究]

探究1 浓度对化学平衡影响

原理 Cr2O2橙色－7＋H2O2CrO2黄色－4＋2H＋ 实验步骤 实验 现象 结论 问题思考： 由探究1可知，浓度的改变对化学平衡的移动有何影响？

橙黄色变为橙色 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 橙黄色变为黄色 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 【提示】 增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正>v逆，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，v正

探究2 压强对化学平衡的影响 对于达到平衡状态的两个可逆反应： 反应①N2(g)＋3H2(g)反应②I2(g)＋H2(g)

2NH3(g) 2HI(g)

缩小反应容器的体积，增大气体压强。

问题思考：

(1)反应①的v正、v逆如何变化？二者相对大小关系如何？ 【提示】 v正、v逆增大，v正>v逆。

(2)反应②的v正、v逆如何变化？二者相对大小关系如何？ 【提示】 v正、v逆均增大，v正＝v逆。 (3)反应①②平衡移动的方向如何？

【提示】 反应①，平衡正向移动；反应②，平衡不移动。 [认知升华]

1．从v-t图象认识浓度对平衡的影响 化学 平衡 体系浓 度变化 速率 变化 平衡移 动方向 v-t 图象 增大反应 物浓度 aA＋bBcC＋dD (A、B、C、D为非固体) 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 减小反应 物浓度 v正瞬间增大，vv逆瞬间增大，vv逆瞬间减小，vv正瞬间减小，v逆瞬间不变，正瞬间不变，正瞬间不变，逆瞬间不变，v′正>v′逆 正向移动 v′逆>v′正 逆向移动 v′正>v′逆 正向移动 v′逆>v′正 逆向移动 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓规律 度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 2.从v-t图象认识压强对化学平衡的影响 化学 平衡 计量 关系 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) a＋b>c＋d a＋bv′逆 小，v′逆>v′正 大，v′逆>v′正 小，v′正>v′逆 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 规律 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动 [题组·冲关] 题组1 平衡移动的理解

1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( ) A．混合体系中气体密度发生变化 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的浓度改变 D．反应物的转化率改变

【解析】 对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，A错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，B错误；对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，C错误；反应物的转化率发生变化，说明物质的量一定在变化，化学平衡一定发生移动，D正确。

【答案】 D

2．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

【导学号：29910024】