第一单元 原子结构与原子核外电子排布
[考试标准]
知识条目 1.原子结构模型的演变 2.原子的构成，原子符号 3.核素、同位素的概念 4.原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构) 必考要求 a b a b 加试要求 a b b c 考点 原子构成、核素、同位素
(一)原子结构
1．原子结构模型的演变
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。 原子结构模型的演变图如下：
(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。
2．构成原子的微粒及作用
质子?Z个?——决定元素的种类???原子核??在质子数确定后
原子(X)?中子[?A－Z?个]? 决定原子种类 同位素?
??核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素的化学性质
AZ
3．微粒之间的关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系 原子质量?g?－
＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol1)≈质量数 1
m?12 6C?×125．表示原子结构的“两种方式” (1)AZX着重描述原子核的结构。 例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：
(二)核素 同位素
1．元素、核素、同位素之间的关系
2．同位素的“六同三不同”
3．几种重要的核素
核素 用途
(三)核外电子排布规律 1．能量规律
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 2．排布规律
235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氯原子的结构示意图：(×)
(2017·浙江11月选考，8A)
(2)18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素(√)
(2017·浙江11月选考，11A)
(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化(×)
(2017·浙江11月选考，11B)
(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1(√)
(2017·浙江4月选考，11B)
(5)S2的结构示意图：
－
(×)
(2016·浙江10月选考，7C)
(6)14 6C表示质子数为6、中子数为8的核素(√)
(2016·浙江10月选考，11A)
14(7)12 6C和 6C是同一种核素(×)
(2016·浙江4月选考，10A)
(8)红磷和白磷互为同素异形体(√)
(2016·浙江4月选考，10B)
(9)硫原子的结构示意图：(×)
(2015·浙江10月选考，7D)
(10)核素21H的中子数是0(×)
(2015·浙江10月选考，9A)
(11)12C和14C互为同位素(√)
(2015·浙江10月选考，9B)
(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体(√)
(2015·浙江10月选考，9C)
备考导向 在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。
题组一 原子模型的演变
1．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 C．舍勒发现了氯气
D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 答案 B
解析 19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B项错误；1774年瑞典化
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