※高考必考知识点专项训练三：离子浓度大小的比较

※高考必考知识点专项训练三：离子浓度大小的比较

要求:写出醋酸钠、氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、（NaA和HA等物质的量混合：分两种情况讨论）的离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的关系式。

练习:对错误的选项必须注明错误的原因 1. (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3－)都减少，其方法是( )

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 2．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1

，下列说法正确的是( )

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化

最大的是②

－1

C．若分别加入25mL0.1mol·L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

3. (05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D. N3ˉ与CO2含相等电子数

4.（2003年上海，8）在10 mL 0.1 mol· L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( )

A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） B.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH） D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

5. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH) 溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )

+——+—++—

A．C（B）>C(A)>C(OH)>C(H) B．C(A)>C(B)>C(H)>C(OH) C．C(B+)+C (H+)>C(A—)+C(OH—) D．C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)

6．表示0.lmol／L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol／L）关系正确的是（ ）

7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )

A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

8.（2004年江苏，17）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )

++－??A.c（K）+c（H）=c（HC2O?）+c（OH）+c（C2O2 B.c（HC2O?+c（C2O2=0.1 mol·L4）4）44）－1

+??C.c（C2O24）＜c（H2C2O4） D.c（K）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）

?+c（C2O24） 9. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ）

A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b

c(OH?)10．常温下，0.1 mol·L某一元酸（HA）溶液中=1×10－1 ，下列叙述正确的是( ) ?c(H)A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

11．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）

-1

A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C V（总）≥20mL D V（总）≤20mL

12．标准状况下，向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A．c(Na?)?c(HCO3?)?c(CO32?)?c(OH?)?c(H?)

B．c(Na?)?c(CO32?)?c(HCO3?)?c(OH?)?c(H?) C．c(Na?)?c(HCO3?)?c(OH?)?c(CO32?)?c(H?) D．c(Na?)?c(CO32?)?c(OH?)?c(HCO3?)?c(H?)

13.（2004年北京理综，11）已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－） D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－） 14．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

15．（2009江苏高考化学13）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： A．室温下向0.01mol·L－NH4HSO4 中滴加NaOH 至中性： c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－

)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)

16．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H＋＋HB－，②HB－ H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是（ ）

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：c (Na?) + c (H?) = c (HB?) + c (OH?) + c (B2?)

D．在Na2B溶液中一定有： c (OH?)＝c (H?)＋c (HB?)