2021届(人教版)高考化学：化学反应原理综合一轮练习题附答案

2021届（人教版）高考化学：化学反应原理综合一轮练习题附答案 **化学反应原理综合**

1、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）

A. 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源 B. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源 C. 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费 D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源 【答案】A

2、H2与O2发生反应的过程的模型如下(“—”表示化学键)：

下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】D

【解析】A项，过程Ⅰ是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。 3、(2019年湖南滨阳一中月考) 反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的其反应速率分别如下：

①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

下列有关反应的速率比较中正确的是( ) A．④＞③＞②＞① C．①＞④＞②＝③

B．①＞②＞③＞④ D．④＞③＝②＞①

【答案】C

【解析】同一化学反应，可用不同物质表示其化学反应速率，速率之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2。所以上述四个反应速率用v(A)表示分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同条件下，反应速率的快慢顺序为①>④>②＝③，C项正确。 4、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____________。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：

t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1

1

则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋2O2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×103×pN2O5(kPa·min1)。t＝62 min

－

－

时，测得体系中pO2＝2.9 kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。

③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是

_____________________________________________________________。 ④25 ℃时N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表

示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5

NO2＋NO3快速平衡

第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应 第三步 NO＋NO3―→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填标号)。

A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

[解析] (1)氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。(2)①将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，ΔH1－2ΔH2－4.4＋55.3×211

由2×a－b得N2O5(g)===2NO2(g)＋2O2(g) ΔH＝＝

22kJ·mol1＝＋53.1 kJ·mol1。②t＝62 min时，体系中pO2＝2.9 kPa，根据三段式

－

－

法得

则62 min时pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min

－1

。③刚性反应容器的体积不变，25 ℃ N2O5(g)完全分解时体系的总压强为63.1

kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2

N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO2的

方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。④N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设25 ℃平衡时N2O4转化了x，则 N2O4

2NO2

平衡 35.8 kPa－x 2x