高中化学选修3第三章测试题

高二化学选修3第三章测试题

一、选择题

1.晶体与非晶体的严格判别可采用

A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2.关于晶体的下列说法正确的是

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

5.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

6.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD、C3H8 B.SiO2 、CO2 、H2SO4 C.SO2、PCl5、AlCl3 D.H2O、NaCl、Si3N4 7.只需克服范德华力就能气化的是( )

A．液态二氧化硫 B．液态氨 C．液态氟化氢 D．水 8.下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ）

A.金刚石和CO2 B.NaBr和HBr C .CH4和H2O D.Cu和KCl 10.下列判断错误的是 ．．

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3

11.若金属铜的晶胞是一个\面心立方体\，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ）

A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A.熔点：NaF >MgF2 >AlF3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr C.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO

13.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅

C.三种晶体中的结构单元都是正四面体

D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

14.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )。 A.

0.585

4a3dB.

58.558.5

3 C.

8ad2a3dD.117

a3d

15.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）

A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

16.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+C．Na(s) Na(g); △H2 17.有下列两组命题 A组 Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 B组 ①HI比HCI稳定 ②HI比HCl稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低 1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2的环上有6个碳

D．Na(g)－e－ Na+(g); △H

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 18.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

19.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 20.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A B C D

22.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为

A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3

23.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与CsCl相似

D.与每个Ba距离相等且最近的Ba共有4个

2+

2+

Ba2+

24.食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na+，? 表示Cl?。已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是

A? 3C? 32M?N2N?Mcm B? 3cm D? 3M2?NM8?Ncm cm

25.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 二、填空题

26.按要求回答下列问题

（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。 （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。

（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子

结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。

（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。

（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

27.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

元 素 电离能 (kJ·mol－1) Mn Fe 759 1 561 2 957 I1 I2 I3 717 1 509 3 248

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难,你的解释是________________________。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为________。

28.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_______________________________

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 __________________________________________．

29.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a b g h n

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。 （2）第三周期8种元素按单质熔点高低 的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是

o i j c d e f k l m