解析 (1)NH4HSO4溶于水完全电离生成N 、H、S ,因此P点pH<7。
+
2-
(2)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解促进水的电离;Q点溶质为NH3· 2O和硫酸钠,一水合氨的电离抑制水的电离,故水的电离程度较大的是M点。
(3)a项,M点溶液中的溶质为等物质的量的硫酸钠和(NH4)2SO4,N 水解使c(Na)>c(N );b项,N点溶液呈
+
中性,结合电荷守恒可得c(N )+c(Na)=2c(S );c项,Q点溶液中的溶质为等物质的量的NH3· 2O和硫
+
2-
酸钠,根据物料守恒可得2c(N )+2c(NH3· 2O)=c(Na)。
+
9.(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中
-1
-
= 。
(2)某温度时,测得0.01 mol· L的NaOH溶液的pH 为11,则该温度下水的离子积常数KW= 。该温度 (填“高于”或“低于” 25 ℃。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2,则1= 。 2
+
+
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计),若所得混合溶液呈中性,则 ∶b= 。
答案 (1)10 2 1×10 高于 (3)10 1∶100
解析 (1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的pH=3,则溶液中
-1
-1
8
-13
-4
-
=10。(2)
8
某温度时,测得0.01 mol· L的NaOH溶液的pH为11,其中氢氧根浓度是0.01 mol·L,所以该温度下水的离子积常数KW=10
-11
×0.01=1×10
-
1
。水的电离吸热,所以该温度高于25 ℃。(3)硫酸抑制水的电
+
离,常温下pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10 mol·L;硫酸铝水解,促进水的电离,则pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为10 mol·L
+
-
-1
-
5
-1
-1
,则 =1×10。(4)所得混合溶液呈中性,说明氢2
-1
-1
离子与氢氧根离子的物质的量相等,即 L×0.1 mol·L=b L×0.001 mol·L,则 ∶b=1∶100。 10.(2018天津理综,9节选 Ⅱ. x含量的测定
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N ,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe,终点时消耗V2 mL。
-2+
-1
-1
-
(5)NO被H2O2氧化为N 的离子方程式为 。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 (7)滴定过程中发生下列反应:
-
3Fe+N +4H
2-
2++
↑+ Fe+2H2O
3+
Cr2 +6Fe+14H
2++
2Cr+6Fe+7H2O
-3
3+3+
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m。
(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响” 。 若缺少采样步骤③,会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。
-
答案 (5)2NO+3H2O2
2H+2N +2H2O
+
(6)锥形瓶、酸式滴定管
2 1 1- 2 2
(7)×10
4
(8)偏低 偏高
-
解析 (5)NO被氧化为N ,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀释液均用酸式滴定管,稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe的物质的量为(6c2V2×10)mol,则参加反应的N 的物质的量为[(c1V1×10-6c2V2×10 × ]mol,依据氮原子守恒,V L气样中NOx折合成
--3
-3
2+
-3
1
NO2的物质的量为[ (c1V1-6c2V2 ×10]mol,质量为[ (c1V1-6c2V2 ×10× ]g,含量为mg·m=[
-3
5
-3
5
-3
5- 1 1- 2 2 10 1000
1000
2 1 1- 2 2
×10]mg·m。(8)若缺少采样步骤③,会使气样中含有空气,部分NOx与O2、H2O共同反
4-3
应,导致测得的NOx含量偏低;若FeSO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。
B组 提升题组
11.常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
+
A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na)=c(Cl)+c(ClO) C.G点对应的溶液中c(Na)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)>c(H) D.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
答案 C 新制氯水具有强氧化性,能漂白酸碱指示剂,不能用pH试纸测定E点对应溶液的pH,A错误;H点的溶液中存在c(Na)>c(Cl)+c(ClO),B错误;G点对应的溶液中含有氯化钠、次氯酸钠,次氯酸根离子水解,则溶液中c(Na)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)>c(H),C正确;H点氢氧化钠过量,溶液显碱性,加水稀释H点对应的溶液,氢氧根浓度减小,溶液的pH减小,D错误。
12.(2017课标Ⅱ,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定
+
---+
+
--+
---+
+
--
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2 +I2
2-
-2+
2I+S4 )。
-
2-
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。
2 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或“低” 答案 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2(3)量筒 氧气 (5)低
解析 本题考查学生分析实验方案的能力及处理实验结果的能力。(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2∶1反应。(3)配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小,测定结果偏低。
2MnO(OH)2
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