故选：D。 16.【答案】B
【考点】物质的反应与现象。
【解析】解：A.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。
C.澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误。 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：B。 17.【答案】B 【考点】物质的鉴别。
【解析】解：A.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误。 B.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。 C.BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。
D.稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 18.【答案】A
【考点】物质的除杂。
【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C.CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.锌粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。
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二、填空与简答题 19.【答案】（1）CO2 （2）蒸馏 （3）+4 （4）H2O
（5）C2H5OH(C2H6O) 【考点】环境保护，水的净化。
【解析】解：（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应； （2）我们把蒸馏所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是蒸馏；
（3）在Na2SO3中，已知Na显?1价，O显?2价，设S的化合价为x。
（?1）?2?x?（-2）?3＝0 x＝?4；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无法治； （5）乙醇的化学式为：C2H5OH。 20.【答案】（1）9 （2）2CO+4H2一定条件C2H5OH+H2O
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【考点】化学反应的微观原理。
【解析】解：（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：
2CO+4H2一定条件C2H5OH+H2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:4＝1:2。
21.【答案】（1）骑自行车或坐公交车等 （2）氮肥 （3）B
【考点】化学与生活、生产、科技。
【解析】解：（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；
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（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；
（3）A.石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯是碳的单质，说法正确； B.石墨烯是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，说法错误。
C.石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯具有还原性，说法正确。 故答案为：B。
22.【答案】（1）混合物 （2）隔绝氧气和水
（3）MgCl2+Ca?OH?2===Mg?OH?2??CaCl2 【考点】物质分类，铁生锈，反应方程式书写。
【解析】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水； （3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：
MgCl2+Ca?OH?2===Mg?OH?2??CaCl2；故填：MgCl2+Ca?OH?2===Mg?OH?2??CaCl2。
23.【答案】（1）Cl﹣ 17 13 （2）Al2O3 【考点】粒子结构。
【解析】解：（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17＜电子数18，属于阴离子，离子符号为：
Cl﹣，该元素原子的核外电子数为17。
（2）A元素是铝元素，化合价为?3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为?2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3。
24.【答案】（1）固体逐渐减少，析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅 （2）B （3）B
【考点】金属的相关性质。
【解析】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
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（2）A.Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意； B.Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。 （3）A.当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理； B.由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理； C.当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理； D.当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。 25.【答案】（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2? （2））开始排出的气体主要是空气，生成的沉淀少 （3）HCl
（4）CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 【考点】二氧化碳的制备与性质探究。
【解析】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2?；
（2）CO2密度大于空气，反应开始时排出的气体主要是装置中的空气，CO2含量少，生成的沉淀少，故实验开始时乙装置中澄清石灰水产生浑浊的现象不明显；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl； （4）当二氧化碳过量时，乙装置中生成可溶性物质碳酸氢钙，而使溶液变澄清，化学方程式为
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
+2NaOH===Cu?(OH2)26.【答案】（1）蓝 CuSO42?Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2??2NaNO3
（2）CuSO4 （3）Ba?OH?2
【考点】盐的相关性质。
或4NaSO【解析】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2??Na2SO4； （2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故氯化钡可与硫酸铜发生复分解反应，而与硝酸铜不反应；
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