（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba?OH?2。 27.【答案】（1）物理变化 （2）N2+3H2一定条件2NH3
化合反应
（3）CO2+2NH3一定条件CO?NH2?2+H2O
【考点】物理变化与化学变化的判断及化学方程式的书写。
【解析】解：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为N2+3H2为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式
一定条件2NH3，形式
CO2+2NH3一定条件CO?NH2?2+H2O。
三、实验探究
28.【答案】（1）氨分子运动到烧杯②进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 （2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） 【考点】初中常见的实验。
【解析】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
1，可能存在的原因是：红磷量不足，没5有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。 29.【答案】（1）无明显现象 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
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（2）①排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸 ②红色物质变成黑色 ③2.8＜m＜4
【考点】物质成分的探究。
【解析】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；
（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热； ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4 g全部都是氧化铁，设4 g氧化铁完全反应生成铁的质量为x
A
CO污染空气
Fe2O3+3CO160 4 g
高温2Fe+3CO2
112
x
1604 g =112xx＝2.8 g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8＜m＜4。 30.【答案】（1）1:16 （2）50 g
【考点】化学式的含义及溶液的配制。
【解析】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1?2）:（16?2）＝1:16； （2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500 g?3%＝x?30%，解得：x＝50 g
31.【答案】（1）8.8 g （2）1.6 g （3）14.7%
【考点】化学相关计算。
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【解析】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8 g?170.0 g＝8.8 g； （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2?
106
117
44 8.8 g
x y
10611744 =?xy8.8 g解得：x＝21.2 g，y＝23.4 g，
22.8 g样品中氯化钠的质量为：22.8 g?21.2 g＝1.6 g （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数?
?23.4g+1.6g??100%?14.70.0 g
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