Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12 Ksp(AgCl) = 1.77×10-10
7. 已知 2CrO4 + 2H === Cr2O7 + H2O K=1.0×10
-1-12-+
2-14
①求1mol.L铬酸盐溶液中，铬酸根离子的浓度占90%时溶液的pH； ②求1mol.L铬酸盐溶液中，重铬酸根离子的浓度占90%时溶液的pH；
8. 75ml 2mol.L的硝酸银溶液恰使溶有20g六水合氯化铬(Ⅲ)中的氯完全生成AgCl沉淀，请根据这些数据写出六水合氯化铬(Ⅲ)的结构式。
8. 取不纯的软锰矿0.3060g，用60ml 0.054mol.L草酸溶液和稀硫酸处理，剩余的草酸需用10.62ml KMnO4 溶液除去，1ml KMnO4溶液相当于1.025ml草酸。试计算软锰矿中含MnO2的质量分数。
9.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓H 2S04反应则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱，可以得到白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH，KCI03一起混合加热熔融可得一绿色物质F。将F溶于水并通入CO 2，则溶液变成紫色G，且又析出A，试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应的反应方程式。
10．向一含有三种阴离子的混合溶液中，滴加AgN03溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时砖红色沉淀溶解得红色溶液，但仍有白色沉淀，滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na 2S03，则紫色逐渐消失，指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。
11. 讨论下列问题：
①根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO4离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH浓度为何值？②在MnCl2溶液中加入HNO3，再加入少量NaBiO3, 溶液中出现紫色后又消失；③保存在试剂瓶中的KMnO4溶液中出现棕色沉淀。 12．举例说明Cr
3 +
2---1
-1
离子和Al
3 +
离子的相似性，若Cr
3 +
和Al
3 +
共存时，如何分离它们?
13．按下列要求填空：
固 氨水 固 液 Fc 氨水 HClI NaOH Cr 适量 (过量) 固 NaOH CO 2 Ni 液 Br2水 液 Al 14.为什么在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中，加入Pb 2+离子，会生成黄色的PbCr04沉淀。 15.在室温或加热的情况下，为什么不要把浓硫酸与高锰酸钾固体混合?
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