答案： 一、 1 中
弱碱
铬酸钾（或K2CrO4） 酸 铁铵矾（或硫酸铁铵，或
(NH4)Fe(SO4)2·12H2O） 2 减小
增大
标准电极电势 大
3 电极电势 4 0.2
0.8
5 光源 单色器 吸收池 检测系统 6 对照实验
空白试验
仪器校正
方法校正
16-20：BBADA
二、1~5：ABCCD 三、1-5：×√×√×
6-10:BCBBC 11-15：DAADC
四、1 (1)中性（强酸强碱盐，没有水解，溶液为中性）
(2)酸性（强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液显酸性） (3)碱性（弱酸强碱盐，磷酸根水解，溶液显碱性）
(4)中性（弱酸弱碱盐，其pKa和pKb数值接近，水解程度接近，中性） 2 3 4
(1) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O (2) S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+ 2H2O (3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
(4) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2↑
(5) Au + 4HCl + 3HNO3 = HAuCl4 + 3NO2 + 3H2O (1) 氢氧化六氨合锌(II) (2) 三氯化六氨合钴(III) (3) 六氯合铂(IV)酸 (4) [Ni(NH3)4]SO4 (5) NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]
答：漂白粉的主要有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），因为次氯酸具有
较强氧化性，可以使颜色退去。干燥的氯气没有漂白作用。
5
答：4舍6入5(有效数字末位5后面为0时)成双。
五、
1 解：化学反应式为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O
根据反应方程式，在该测定中，FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5 : 1
5
故ωFeO = 5VCM / 0.1500=5×0.01500×0.02000×71.85/0.1500 = 0.7185=71.85% 2 解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, k＝1.68×104，根据A= kbc
c = A/kb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5 (mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为 m = cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4 (g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： ms = m/0.12%=0.14g
3 解：相关反应方程式： 2Sb2S3 + 9O2 = 2Sb2O3 + 6SO2
SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
各物质之间的相当关系：1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4
根据比例关系，则
Sb的物质的量nSb= 2×5/6×C×V
所以，Sb%= nSb×MSb/m×100％
＝2×5/6×0.002000×30.20×10-3×121.7/0.2357×100% =5.20%
6
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