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原子结构 化学键
一、选择题
1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(15P)：13Al＋2He―→15P＋0n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.0n是一种电中性粒子
D．对于15P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析：选A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A错误。
2．(2019·济南高三月考)下列有关化学用语表示正确的是( )
30
1
30
27
4
30
1
4
27
- 1 -
3．(2019·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。Ac可由( )
A．核外电子数分别为116、118 B．Ac、Ac化学性质相同
C．Ac、Ac在元素周期表中的位置不同 D．物质的量相等的
205
205
205
207
205
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205
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205
Ac转化而成，下列有关
205
Ac、Ac的说法中正确的是
207
Ac、Ac质量相同
205
207
207
解析：选B。Ac、Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；Ac、Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；Ac、Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；Ac、Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。
4．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含有离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
5．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该核素的原子符号是( )
A. a＋mR C. aR
b＋ab＋m＋n205
207
205
207
207
B. a＋mR D. a－mR
m－
a－m＋bb＋a－m解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为R，已知一个R的核外电子数为a，则该核素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，故D正确。
6．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
- 2 -
m－
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥
B．①②④⑤ D．③④⑤⑥
解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。
7．(2019·焦作高三考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A．纯碱和烧碱的熔化 C．液溴和液汞的汽化
B．食盐和冰醋酸熔化 D．金刚石和干冰的熔化
解析：选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；液溴是分子晶体，汽化克服的是分子间作用力，液汞是金属晶体，汽化克服的是金属键，C项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。
8．X元素的离子X，核外电子数为m，中子数为n，w g X的氢化物中的电子的物质的量为( )
A.C.
2－
wm＋n·m mol B.D.
w·m mol
m＋n－2wm＋n·(m－2) mol
w·(m＋2) mol
m＋n＋2
w gw－
解析：选A。n(e)＝×(m－2＋2)＝·m mol。
（m－2＋n＋2） g/molm＋n9．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析：选C。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而组成相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，则沸点按HF、HI、HBr、HCl依次降低，错误。B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物；而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误。C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为1∶1，熔化时只破
- 3 -
坏离子键，错误。
10．神舟飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是( )
A．等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同
解析：选C。等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。
11．(2019·河南八市第一次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是( )
A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B．原子半径大小：W>Y>Z>X
C．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
解析：选A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为H，Y为N；Z的质子数比Y多1，则Z为O；非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，则W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。
二、非选择题
12．现有下列9种微粒：1H、1H、 6C、 6C、 7N、26Fe、26Fe、 8O2、 8O3。对于ZXb，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。
(1)Z、n、b相同而A不同：__________________； (2)A、n、b相同而Z不同：__________________； (3)A、Z、b相同而n不同：__________________； (4)Z、n、A相同而b不同：__________________。 答案：(1)1H、1H(或 6C、 6C) (2) 6C、 7N (3)26Fe、26Fe (4) 8O2、 8O3
13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用。各物质间的转化
- 4 -
56
2＋
56
3＋
16
16
1
2
13
14
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14
1
2
13
14
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2＋
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3＋
16
16
An
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