(3)Al(OH)3
＋
AlO2＋H＋H2O，欲使c(H)增大，则平衡正向移动，但A、C都能与
－＋＋
H反应，则B、D为可选项，虽然加入HCl、NaHSO4时，平衡逆向移动，但外加试剂中含有H＋＋
，使c(H)增大。
答案：(1)11.2 (2)ACE
(3)Al(OH)3
H＋AlO2＋H2O BD
＋
－
11．(2015·北京海淀模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(°C) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度(×10mol·L－1) －315.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 (1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0，熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)A项中未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确；该反应中NH2COONH4为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态，B、C两项能说明是平衡状态；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，D项不能说明是平衡状态。
(2)该反应的正反应是气体体积增大的反应，缩小容器体积即增大气体的压强，平衡逆向移动，固体质量增大。
(3)由表中可看出，随着温度的升高气体的总浓度越来越大，即升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，即ΔH>0；反应体系中NH2COONH4为固体，而NH3、CO2为气体，该反应的正反应为熵增加反应，即ΔS>0。
答案：(1)BC (2)增大 (3)> >
12．(2015·江苏启东市调研)在容积为2 L的密闭容器内，T ℃时发生反应：mA(g)＋
nB(g) pD(g)＋qE(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。反应过程如图所示：
(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________。 (2)该反应的化学平衡常数K的数值为________(保留至两位小数)。 (3)下列措施能增大B的转化率的是________。 A．再加入2 mol A和1 mol B B．保持体积不变通入1 mol B C．移出部分物质D
D．再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D (4)在T ℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)平衡时生成了0.6 mol D，则v(D)＝0.6 mol/(2 L×3 min)＝0.1 mol/(L·min)。(2)根据图中数据可以写出化学方程式为2A(g)＋B(g)
3D(g)＋E(s)，平衡后的浓度
分别为c(A)＝0.2 mol/L，c(B)＝0.4 mol/L，c(D)＝0.3 mol/L，E为固体，不考虑浓度，
32
则平衡常数为c(D)/[c(A)·c(B)]＝1.69。(3)若再加入0.8 mol A和1 mol B时，平衡不移动，B的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A，则平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；通入B物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B的转化率减小，B选项错误；移出部分物质D，平衡正向移动，B的转化率增大，C选项正确；若0.6 mol D转化后，相当于再加入2.4 mol A和1.2 mol B，根据A选项的考虑方法可知D选项正确。(4)将题中加入量转换成反应物，知相当于加入0.8 mol A、1.1 mol B和0.2 mol E(固体，不影响平衡)。与起始相比增加0.1 mol B，平衡右移，A的浓度减小。
答案：(1)0.1 mol/(L·min) (2)1.69 (3)ACD
(4)小于 温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动
13.(2015·湖南衡阳六校联考)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________________。 ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
________________________________________________________________________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2 C．在原容器中充入1 mol He
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol，在一定压强下，
－1
测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K) CO2转 化率(%) 500 600 700 800 n(H2)/n(CO2) 1.5 2 3 45 60 83 33 43 62 20 28 37 12 15 22
①上述反应的a__________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③
增
大
n（H2）n（CO2）
的值，则生成乙醇的物质的量
________________________________________________________________________
(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
0.25
解析：(1)①从反应开始到3 min时，v(CO2)＝(1.00 mol－0.5 mol)÷2 L÷3 min＝
3mol·L·s，根据反应的化学方程式：CO2＋3H2
－1
－1
－1
－1
CH3OH＋H2O，化学计量数之比等于
化学反应速率之比，则v(H2)＝0.25 mol·L·min。②在原容器中再充入1 mol H2，平衡右移；缩小容器的容积，压强增大，平衡右移；将水蒸气从体系中分离出，减小了水蒸气的浓度，平衡右移。
(2)①上述反应中，升高温度，CO2的转化率降低，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，a<0。②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量不变，催化剂不能使平衡移动，不改变ΔH的大小。
－1－1
答案：(1)①0.25 mol·L·min ②BEF (2)①小于 ②不变 ③不能确定
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