[化学] 化学除杂分离和提纯单元测试题（含答案）(word) 

【化学】 化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)（word）

一、中考化学除杂分离和提纯

1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) HCl( CO2) 氯化钙(碳酸氢钙) 氯化钠溶液(硫酸镁) 稀盐酸(稀硫酸) 试剂 适量NaOH溶液 无 适量氢氧化钡溶液 适量硝酸钡溶液 操作方法 洗气 加热 过滤 过滤

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误； B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。

C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。

D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。 故选：C。 【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B．B

C．C

D．D

2．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 物质 H2(HCl)气体 CaCO3固体(CaCl2固体) NaOH(Na2CO3)溶液 Cu(Ag) 目的 除杂 分离 除杂 比较活动性 主要实验操作 先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 滴加适量的稀盐酸，充分反应 银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；

B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；

D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。故选C。 【点睛】

去除杂质时，保证杂质被充分去除，同时不得引入新的杂质。

B．B

C．C

D．D

3．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( ) 序号 A B C D 物质 CaCl2溶液(盐酸) NaOH溶液(Na2CO3溶液) CuO(Cu) KCl溶液(K2SO4溶液) 选用试剂 过量的Na2CO3溶液 适量的Ca(OH)2溶液 足量的稀H2SO4 适量的Ba(NO3)2溶液

A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、CaCl2溶液(盐酸)加入过量的Na2CO3溶液发生反应；

B．B

C．C

D．D

Na2CO3?2HCl=2NaCl?CO2??H2O Na2CO3?CaCl2=2NaCl?CaCO3?会生成

新杂质NaCl，Na2CO3，被提纯CaCl2会减少，不符合题意； B、NaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；

Na2CO3?Ca(OH)2=CaCO3??2NaOH 可以去除Na2CO3，符合题意；

C、CuO(Cu) 加入足量的稀H2SO4，CuO会和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水CuO减少，不符

合题意；

D、KCl溶液(K2SO4溶液)加入适量的Ba(NO3)2溶液发生反应；

K2SO4?Ba(NO3)2=2KNO3?BaSO4? 虽然去除了K2SO4但是会产生新杂质KNO3不符

合题意； 故选：B。

4．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 分别加入肥皂水，振荡 分别伸入燃着的木条 将气体通入足量氢氧化钠溶液 铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A B C 鉴别硬水和软水 鉴别氧气、氮气、空气 除去二氧化碳中的一氧化碳 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。鉴别硬水和软水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫。根据现象不同，可以鉴别。A正确；

B、氧气具有助燃性，空气中含有氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧。将燃烧的木条伸入，若燃烧得更旺，则为氧气。若正常燃烧，则为空气。若熄灭，则为氮气。B正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂的原则。C错误；

D、将铁丝插入氯化镁溶液中，不反应，无明显现象，则可以分析出铁的金属活动性在镁的后面。将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，则铁可以置换出氯化铜中的铜，则可以分析出铁的金属活动性在铜的前面。综合可以分析出，三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜。D正确。 故选C。

B．B

C．C

D．D

5．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ） A．将气体通过炽热的炭层 C．将气体通过足量澄清石灰水中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、将气体通过炽热的炭层，二氧化碳与碳反应产生一氧化碳；故选项错误； B、混合气体不易点燃；故选项错误；

C、将气体通过足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应，剩余一氧化碳；故选项错误；

D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确； 故选：D。

B．将气体点燃

D．将气体通过灼热的氧化铜

6．下列物质提纯所用的实验不正确的是 选项 A B 物质（括号内为杂质） CuO（Cu） Fe（Al2O3） 实验方法 在氧气流中充分加热 加入足量稀硫酸，充分反应后结晶 通过装有NaOH 溶液的洗气瓶 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤 C H2（HCl） D KNO3 溶液（K2SO4）

A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意； B、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶，NaOH+HCl=NaCl+H2O，从而除去杂质，不符合题意；

B．B

C．C

D．D

D、加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，Ba?NO3?2+K2SO4=BaSO4?+2KNO3，过滤，可除去杂质，不符合题意。 故选B。 【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 氯化铁溶液 二氧化碳 氯化钠 硫酸亚铁 杂质（少量） 氯化钠 氯化氢 硝酸钾 硫酸铜 试剂和操作方法 加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥 通入足量的硝酸银溶液 加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥 加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶

A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误；

B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；

C、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；

D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B．B

C．C

D．D

8．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是 组别 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 甲 乙 丙 丁 CaCO3 NaCl CO2 C粉 K2CO3 MgCl2 H2O (气) CuO 加适量水，搅拌，过滤，烘干 加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发 混合气体通过氢氧化钠固体 在氧气流中加热

A．甲 【答案】A 【解析】 【详解】

A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。

B．乙

C．丙

D．丁

9．除去下列各组物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和方法都正确的是 A．盐酸(硫酸)：加入适量BaCl2溶液、过滤 B．CuO(Cu)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．NaCl(Na2CO3)：加适量稀硫酸、蒸发、结晶 D．CO2(氯化氢)：将混合气体通过NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】

A、硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引人新的杂质，A正确；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，B错误；

C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，C错误；

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。 故选：A。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10．下列实验操作一定 能达到实验目的的是 选项 实验目的 A B C D 除去KCl溶液中的CuCl2溶液 鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 分离食盐和泥沙 检验一瓶气体 是否为CO2 实验操作 加入适量的NaOH溶液，过滤 加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生 加水溶解，过滤 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭

A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A、除去KCl溶液中的CuCl2加入适量的NaOH溶液，NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成Cu（ OH） 2沉淀和NaCl，能除去CuCl2，但引入了新杂质NaCl；故选项错误；

B、鉴别Ca（ OH）2溶液和NaOH溶液时，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，Na2 CO3溶液与NaOH溶液不反应，无明显现象，可鉴别两者；故选项正确；

C、分离食盐和泥沙时，加水溶解、过滤能除去不溶性的杂质泥沙，但还需要蒸发结晶得到食盐；故选项错误；

D、检验二氧化碳应选择澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为不燃烧且不支持燃烧的气体还有很多，如氮气等；故选项错误。 故选：B。

B．B

C．C

D．D