过氧化氢溶液 体积/mL 过氧化氢溶液 质量分数 温度/℃ MnO2质量/g 答案：B
10 10 10 10 6% 20 0.05 6% 40 0.05 3% 40 0.05 6% 40 0 11．T ℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：2X(s)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＝－M kJ·mol。10 min 后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量
－1
N kJ，下列说法正确的是( )
A．在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L·min B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L·min
10MC．增加X的物质的量可以加快反应速率
D．反应达到平衡后，保持T ℃，通入稀有气体增大压强，则化学反应速率加快 解析：选B。解题时需注意平均反应速率和瞬时反应速率的不同，前10分钟和第10分钟在表达上的意义不同，前10 min以Z表示的平均反应速率为 0.02 mol·L·min，在第 10 min 时，Z的反应速率一定小于 0.02 mol·L·min，A项错误；由化学方程式2X(s)＋Y(g)
2Z(g)可以求出，在0～10 min共放出热量N kJ，则消耗的Y为 mol，以Y表
－1
－1
－1
－1
－1
－1
N－1－1
NM示的反应速率为 mol·L·min，B项正确；X是固体，其浓度是固定不变的，所以增
10M加X的物质的量不能加快反应速率，C项错误；反应达到平衡后，保持T ℃，通入稀有气体，虽然压强增大，但各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误。
12．(2016·浙江10月选考，T21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
N－1－1
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L·min B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 答案：D
13．(2020·绍兴高三选考适应性考试)为了研究一定浓度Fe的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )
2＋
－1－1
A．pH越小氧化率越大 B．温度越高氧化率越小
C．Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe的氧化率
解析：选D。由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。Fe的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。
二、非选择题
14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
2＋
2＋
2＋
(1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝________________________________________。 (2)反应的化学方程式为______________________________________________。 1.58 mol－1－1解析：(1)Δn(Z)＝1.58 mol，v(Z)＝＝0.079 mol·L·s。
2 L·10 s
(2)反应开始至反应达到平衡，各物质的物质的量变化之比为Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
答案：(1)0.079 mol·L·s (2)X(g)＋Y(g)
－
－1－1
2Z(g)
2＋
15．已知：MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。
[实验用品]
试剂：0.1 mol·LH2C2O4溶液、0.1 mol·LKMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支) [实验内容]
在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·LKMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：
不加MnSO4的 加入药品 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液 实验现象 (褪色时间) 请回答下列问题。 (1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是______________________________。 (2)H2C2O4
溶液与酸性
KMnO4
溶液反应的离子方程式为溶液褪色 很慢(31秒) 加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液 溶液褪色 很快(4秒) －1
－1
－1
________________________________________________________________________。
(3)甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是什么？
________________________________________________________________________。 (4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是_____________________________________________(写一条即可)。
解析：(1)要测反应时间，则需要用到秒表。(2)根据题中的已知条件知MnO4在酸性环境下的还原产物是
Mn，H2C2O4属于弱酸，应保留分子式；故在酸性条件下，H2C2O4溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O。(3)Mn在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。
答案：(1)秒表
(2)5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O (3)Mn在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
2＋
－
＋
2＋
－
＋
2＋
2＋
2＋
－
(4)温度(其他合理答案也可)
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