26．过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 + 2OH ===2AlO + H2O Al(OH)3 + 3H === Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4 三、推断题
27．HCl Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O
2+
3+
—
--+
2NaOH + H2↑+Cl2↑ 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl 取
3+
2+
少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 防止Fe被氧化 四、综合题
28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1 五、实验题 29．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋
2＋
O2＋2H2O===4Fe(OH)3 还原 Fe易被空气中的氧气氧化 铁粉 30．③ ② ① ④
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
2．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B．冷水从冷凝管下口入，上口出 C．冷水从冷凝管上口入，下口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
3．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体 4．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是 A．N2 A．H2SO4→SO2 C．S→SO2
B．Cl2
C．H2 B．H2S→SO2 D．SO3?→SO2
2D．CO2
5．下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )
6．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是 A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH 7．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部 9．以下实验目的可以实现的是
A．证明SO2易溶于水 B．除去氯气中的HCl杂质
C．证明碳酸酸性强于硅酸 D．蒸发溴水获取溴单质
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．氯气可用于消毒和制造漂白粉 C．碳酸钠可用作食用碱
D．四氧化三铁可用作红色涂料
11．向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系 如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋ B．H、Mg、Al、NH4 C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋ D．只有 Mg2＋、Al3＋
12．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2mol水中含有NA个H2O分子 B．1g氢气含有NA个H2分子 C．22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 13．下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ C．Na+、H+、Cl-、NO3-
B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-
＋
2＋
3＋
＋
14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜 15．在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是： A.HBr 的热稳定性大于 HI B.金刚石的硬度大于硅
C.氮气常温下不容易发生化学反应
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4 的熔、沸点逐渐升高
16．下列实验装置不能达到实验目的的是 ．．
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：证明过氧化钠与水反应放热 C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
17．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．1.2g
B．2.4 g
C．3.6 g
D．无法计算
18．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说
法错误的是
A．P既是氯化剂又是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．CuSO4发生了还原反应
D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol 19．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42—、OH— C．Na、H、Cl、CO3 20．下列说法中，不正确的是 ．．．A．0.1 mol N2的质量是2.8 g B．Mg的摩尔质量是24 g/mol
C．2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1 D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×10 21．区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10cm D．发生丁达尔现象
22．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品． A.③⑤⑧⑨
B.③⑤⑥⑦⑧⑨
C.③⑤⑨
D.⑥⑧⑨
23．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al
24．某氯化镁溶液的密度为 1.16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500mL 该溶液中 Cl－的物质的量浓度约等于（ ） A．4.0mol·L－1 得出a值等于（ ）
B．2.4mol·L－1
C．2.1mol·L－1
D．1.26mol·L－1
25．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可
-7
23
+
+
—
2—
B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— D．Na、Cu、SO4、Cl
+
2+
2—
—
A．2 B．3 C．4 D．5 二、填空题
26．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
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