A.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-534 kJ·mol-1
C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1 D.表中的a=194
【★解析★】选D。由表中数据可知，N≡N键的键能大于OO键的键能，则N2(g)比O2(g)稳定，A正确；由能量变化图示可知，反应N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=-534 kJ·mol-1，B正确；根据盖
N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=ΔH2+ΔH3=(-2 752
斯定律，反应N2H4(g)+O2(g)
kJ·mol-1)+ΔH3=-534 kJ·mol-1，则ΔH3= +2 218 kJ·mol-1，C正确；N2H4(g)+O2(g)
2N(g)+4H(g)+2O(g)的ΔH3=
+2 218 kJ·mol-1，根据反应热与键能的关系可得ΔH3=(4a kJ·mol-1+ 154 kJ·mol-1+500 kJ·mol-1)=+2 218 kJ·mol-1，解得a=391，D错误。 6.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
已知化学键的键能如下(CO表示CO的化学键)：
化学键 H—H 436 CO 1 076 H—O 465 E/(kJ·mol-1) 碳氧双键的键能为__________。 【★解析★】由反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2
kJ·mol-1，根据化学键的键能计算：2x+436-1 076-465×2=+41.2，求出x=805.6 kJ·mol-1。
答案：805.6 kJ·mol-1 【加固训练】
根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 ( )
A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g)量
C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值 ΔH=-10.1 kJ·mol-1
【★解析★】选C。A项，由题图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，错误；B项，2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)
2CO(g)
2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能
为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，错误；C项，由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1，正确；D项，若热
值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为
≈10.1 kJ·g-1，错误。
【归纳提升】
利用键能计算ΔH的方法
(1)计算公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
(2)计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的种类和数目。
(3)常见物质中的化学键数目
CO2 物质 (CO) (C—H) (P—P) (Si—O) C—C 键数 2 4 6 4 1.5 C—C (S—S) 2 8 2 3 CH4 P4 SiO2 石墨 金刚石 S8 Si H2O2 关闭Word文档返回原板块
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