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玉溪一中2019-2020学年上学期高二年级期中考
化学试卷
注意事项：
1、本试卷包含第?卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分：100分，考试时间：120分钟。
2、请各位考生将第?卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案填写在答题卡指定区域，考试结束后，只收答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39
第?卷(选择题 共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1. 下列说法正确的是（ ）
A. 反应热专指反应过程中放出的热量 B. 有能量变化的过程一定是化学变化
C. 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关 D. 反应热的测定和反应的温度、压强无关 2. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)快的是（ ）
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 3. 对于反应2CO (g) + O2(g)（ ）
A. 增大容器的容积 B. 升高体系的温度 C. 移走部分CO2 D. 通入大量O2 4. 下列说法正确的是 ( )
A. 所有自发进行的反应都是放热反应 B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C. 恒温恒压下，?H＜0且?S＞0的反应一定可以自发进行 D. 自发反应在任何条件下都能实现
5. 已知：H+和OH－生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ） A. 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
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2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最
B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
2CO2(g) ?H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是
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B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水 C. 稀盐酸与氨水反应生成1mol水
D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
6. 铝热反应为放热反应。常温下，已知:
4Al(s)?3O2(g)?2Al2O3(s)?H1 4 Al ( s O 2 ( g ) ? 2 Al 2 O 3 ( s H 1 ， (s)?3O2(g)?2Fe2O3(s)?H2) ? 3)?4Fe4Fe(s)?3Og)?2Fe2O3(s)?H2(下面关于?H ) 1、?H2的比较正确的是（
A. ?H1＞?H2 B. ?H1＜?H2 C. ?H1=?H2 D. 无法判断 7. 下列说法正确的是（ ） A. 活化分子一定能发生有效碰撞
B. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 C. 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 D. 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 8. 下列与叙述不正确的是（ ） A. 水蒸气变为液态水时，焓变?H＜0
B. 对于?H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓 C. 需要持续加热才能进行的反应?H一定大于0
D. Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 9. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4 ==Na+ ＋H+ ＋SO42— B. H2CO3的电离：H2CO3
+2—
2H＋CO3
C. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3 == Na+ ＋HCO3— D. 水溶液中的Fe(OH)3电离：Fe(OH)3 == Fe3+＋3OH— 10. 下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（ ） A. CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋H2O(l) ?H = —890 kJ B. 表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：
2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s)＋2H2O(l) ?H = —136 kJ/mol C. 2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则： H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) ?H = +242 kJ/mol D. 2NO＋O2 = 2NO2 ?H = +116.2 kJ/mol
11. 体积相同，C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
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A B C D 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅 B. Fe(SCN)3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅 C. 双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡 D. 浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生
13. 工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)?H= + QkJ/mol (Q > 0)，下列说法正确的是（ ）
A. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
B. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应 C. 达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动 D. 达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率
14. 已知：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ?H= +49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ?H= －192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B.反应①中的能量变化如图所示
C. 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) 的?H > —192.9 kJ/mol
D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 15. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（ ）
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 D. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 16. 在某密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(？)( ?) 所示的关系。下列说法正确的是（ ）
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Si(s)＋4HCl(g)
2CO2(g)＋N2(g)，该反应速率极慢，570K
2C(g) ?H；C的质量分数(c%)符合右图
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A. 正反应吸热，且B一定为气态 B. 混合气体的平均摩尔质量随温 度变化如图 (Ⅱ)所示
C. 平衡后保持恒容，充入稀有气体， A的转化率增大
D. 平衡后保持恒压，充入稀有气体， C的百分含量减小
17. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
① ② ③ ④ A. 图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②可表示对“2SO2(g)＋O2(g)率的变化
C. 图③可表示使用催化剂对可逆反应C(s)＋H2O(g))
CO(g)+H2(g)的影响
2SO2 (g) △H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化
D. 图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 18. 从下列事实所得出的解释或结论正确的是( ) 选项 A
实验事实 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0 2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0 该反应在室温下可以自发进行 已建立平衡的某可逆反应，当改变C 条件使化学平衡向正反应方向移动 D 19、
用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)
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解释或结论
SO2(g)，K2。则
金刚石比石墨稳定 B 这是一个熵增反应 反应物的转化率一定增大 说明醋酸是弱酸 H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)
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