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反应：H2(g)＋SO2(g) A．K1＋K2 O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为（ ）
C． K1×K2 D． 2SO3(g)，已知反应过程中某一时B． K－K2 20、在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2和SO3均为0.15molL D. SO3为0.4mol/L 21. 已知： C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)?H?akJ.mol?1? 2 2 C ( s) ? O 2 (g ) CO ( g ) ? H ? ? 220 kJ .mol ? 1 ，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436、
496和462 kJ/mol，则a为（ ） A. ＋130 B.－118 C. ＋350 D. －332
22. 完全燃烧一定量的无水乙醇(C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸 收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（ ）
A. 0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q
23. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)经
过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s n(A)/mol 0 1.0 5 0.85 15 0.81 25 0.80 35 0.80 A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol?L－1?s－1 B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.46mol?L－1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，C(g)
A(g)＋B(g)的平衡常数K=1.6
F(s)＋G(g)，忽略固体体积，
24. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
810 915 1000 54.0 c e a 75.0 f 1.0 2.0 3.0 b d 83.0 ① b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△H＜0
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④ K(1000℃)>K(810℃)，上述① ~ ④中正确的有（ ） A. 4个 B. 3个 C.2个 D. 1个
第Ⅱ卷(非选择题 共52分）
二、实验题（11分） 25. 包括2个小题。共11分
?、（5分）某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
分 组 实 验 ① ② ③ 10mL 5%的H2O2溶液 10mL 2%的H2O2溶液 10mL 5%的H2O2溶液 催化剂 无 无 1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 ④ 10mL 5%的H2O2溶液＋少量盐酸 1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 ⑤ 10mL 5%的H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 (1)关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是 （填字母） A. 使反应活化能降低 B. 使反应焓变减小 C. 使平衡常数增大 D.使反应速率加快 (2)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是： 。
(3)实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图。 分析该图可得出的结论是：
环境可加快反应速率； 环境可减慢反应速率。 Ⅱ、(6分)50mL 0.5 mol·L－1盐酸和50mL 0.55 mol·L－1的烧碱溶液 在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的 热量计算中和热，试回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)他们记录的实验数据如表中所示
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已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J·℃－1·g－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。 则中和热ΔH= (取小数点后1位)；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中
和热的热化学方程式： 。 (3)下列说法正确的是 （填字母） A. 所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等 B. 准确测定中和热的实验中，至少需测定温度C. 烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验 ΔH偏高
D. 若改用60mL 0.5 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上 说，放出的热量相等
三、填空题（41分） 26. 包括2个小题，共11分。
(1). (3分)现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH） ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号）。 在上述状态下能导电的强电解质是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
(2). (8分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3.H2O
NH4+＋OH－
实验 起始温度 序号 平均值t1 1 2 20 ℃ 20 ℃ 终止温度 t2 23.2 ℃ 23.4 ℃ 4次 测定的
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同），c(NH4+) 。
②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同），c(NH4+) 。
③升高温度，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同），c(NH4+) 。
27. 包括2个小题，共16分
(1). (4分)已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系： Cr2O42－＋H2O
2CrO42－＋2H+
①写出该反应的化学平衡常数表达式： 。
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10~20滴NaOH溶液产生的现象为 。 ③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向 移动(填“正向”或“逆向”)，原因是 。
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(2). (12分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ，△H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变
化情况如下图所示，请回答下列问题：
①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_____；达平衡时转化率α(N2)= 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____。 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 E. N2、H2、NH3三种物质同时存在 F. N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2 G. 断裂1mol N=N的同时形成6mol N-H
③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2 mol，NH3 mol。保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数 原平衡NH3的体积分数(填“大于”，“小于”或“等于”)。
④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
28. (14分)甲醇(CH3OH)来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
(1)在25℃、101KPa下，1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(△H的数值保留小数点后1位) (2)工业上用CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应： CO(g)＋2H2(g)回答下列问题：
①该反应正向为 反应（填“放热”或“吸热”)， 升高温度，平衡常数K (填“增大”、“减 小”或“不变”)。
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CH3OH(g)。甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请
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