《原电池练习题》

《原电池》练习题

1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生 （ ）

2. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）

3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）

A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护

措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ）

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是（ ）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

3+

2+

6. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应

8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ）

A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）

A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e Zn2+；铜片：2H+ +2e H2↑。下列判断正确的是

－

－

（ ）

A．溶液的酸性逐渐增强 C．溶液中H+向锌片作定向移动

B．铜片逐渐溶解 D．锌片是负极并被氧化

11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，

则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）

A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，

电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒

气泡，判断三种金属活动性顺序 A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>Ｂ D．Ｃ>Ｂ>Ａ 14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种

电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I.下列有关说法正确的是 （ ） A．正极反应：2Li - 2e = 2Li B．负极反应：I2 + 2e = 2I C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

-+

---

15.下图为氢氧燃料电池原理图，按照此图提示，下列叙述不正确的是（ ）

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2O＋Ｏ2? C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

16. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4

+

+

2+

D. Zn 和NH4

2++

17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ） A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

-

-

18. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: 充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O

放电 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH8e=CO3+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e==8OH

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

20.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连并接上电流计时，电流计指针偏向b，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 21.某原电池的总反应是Zn+Cu2+ = Zn2++Cu，该原电池的正确组成是 ( ) 正极 负极 A Zn Cu B Cu Zn CuCl2 C Zn Cu ZnCl2 D Cu Zn ZnCl2 —

-2---

电解质溶液 CuCl2 22.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应： ； 负极反应： 。

23、下列装置中，能组成原电池的是

24. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式 负极：2CO+2CO32- —4e—== 4CO2

正极： 总反应式

25.如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl溶液。回答下列问题：

（1）A极为 极（填“正”或“负”），电极材料为 ， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）写出乙池的电极反应式：阳极反应式为 ； 阴极反应式为 。

（3）A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液的pH为

（忽略反应过程中溶液体积的变化）,C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L。

答案 题号 1 答案 A 2 C 3 B 4 A 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C D C B D C A C 题号 15 16 17 18 19 20 答案 B

C D C D D