（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 水/mL 0.5mol/LH2C2O4/mL 0.2mol/L KMnO4/mL 时间/s 1 10 5 5 40 2 5 10 5 20 3 0 10 10 10 4 X 5 10 ___ （2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/S 温度/℃ 0 25 5 26 10 26 15 26 20 26.5 25 27 30 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。 a.硫酸钾 b.水 c.氯化锰 d.硫酸锰
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5 H2C2O4的量太少，KMnO4过量 反应速率加快不是温度的影响 催化剂 d 【解析】 【详解】
（1）KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式
-++
为：5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn2+8H2O；
（2）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；环境表中数据可知H2C2O4的量太少，KMnO4过量，所以4号实验中始终没有观察到溶液褪色；
（3）根据表中数据知，20s时温度不最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；
（4）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，答案选d。 【点睛】
锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便于以后的应用。
6．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为
MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.MnCO3?s?僩MnO?s??CO2?g?ii. 2MnO?s??O2?g?僩2MnO2?s??H1??akJmol?1 ?H2??bkJmol?1
①反应i的化学平衡常数表达式K?___________。
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________________。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO3转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（0.1MPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa下MnCO3转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧6:8h。 ③图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。 【答案】c?CO2?
2MnCO3?s??O2?g?僩2MnO2?s??2CO2?g??H???2a?b?kJmol?1 保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率
湿空气中，3500C左右 干空气中没有催化剂，反
应速率比湿空气中慢，8h时未达到平衡。 【解析】 【分析】
（1）考查平衡常数表达式以及盖斯定律； （2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气的目的可以从
2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的平衡正向移动入手；
（3）增压2MnCO3(s)+O2(g)?【详解】
2MnO2(s)+2CO2(g)平衡逆向移动。未达到平衡的某
个时间点物质的转化率大小比较可以从反应速率入手。
c(CO2)； （1）①固体不写进平衡常数表达式，故K= ②热化学方程式i扩大倍数2，再加上方程式ii，可得到焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)ΔH=+(2a+b)kJ?mol-1；
（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气分离出CO2，
2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的平衡会正向移动，故答案为保持O2的浓
度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率； （3）①增压2MnCO3(s)+O2(g)?下物质转化率降低，则作图为：
2MnO2(s)+2CO2(g)平衡逆向移动，相同温度条件
；
②结合图2和图3，湿空气中，3500C左右，焙烧6?8h，MnCO3的转化率较高； ③8h时干空气中未达到平衡，物质的转化率大小可以通过比较反应速率得到，故答案为干
空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h时未达到平衡。
7．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）加入NH3?H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca2+ 11.9 13.9 Mg2+ 9.1 11.1 Fe3+ 1.9 3.2
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ mol?L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】增大接触面积从而使反应速率加快 ac Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少 上方 【解析】 【分析】
制备BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），向其
2+
b?V0?V1?y 偏大
相关推荐：
loading