中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，然后加入氨水，调节溶液的pH为8，由于Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，此时只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，再加入氢氧化钠溶液调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，然后再加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到BaCl2?2H2O。
(1)可以通过增大固体反应物的接触面积方法增大反应速率；根据配制物质的量浓度溶液的要求确定需要使用的仪器；
(2)根据流程图和表中数据分析加入NH3?H2O调节pH=8，利用不同金属阳离子形成沉淀的pH的不同，确定沉淀的成分及去除的离子；结合加入H2C2O4的量的多少，分析发生的反应及造成的影响；
(3)根据滴定管的构造分析0刻度在滴定管的位置；利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据反应中物质的相应量的关系，计算出BaCl2溶液的浓度；然后根据操作分析消耗标准溶液的体积多少，判断误差，据此判断。 【详解】
(1)毒重石是固体物质，由于化学反应的速率与反应物的接触面积有关，所以可以将毒重石在用盐酸浸取前充分研磨的方法，增大反应物的接触面积，提高反应速率；在实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需先计算出浓盐酸的体积和水的体积，用量筒量取；浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，所以除量筒外还需使用量筒、玻璃棒，选项是ac；
(2)根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调节溶液的pH为8，发生反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3；加入氢氧化钠调节pH=12.5，由于Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，使产品的产量减少；
(3)无论酸式还是碱式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O 的盐酸的物质的量为：V1×10-3×bmol，步骤Ⅰ：用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10-33
×bmol，Ba2++CrO42-═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为V0×10-3×bmol-V1×10-×bmol=(V0-V1)b×10-3mol，步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度
?3?V0?V1?bn?V0?V1?b?10mol/L=mol/L；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少为：c(BaCl2)=?yVy?10?3量待测液溅出，则V1减小，使得Ba2+浓度测量值将偏大。 【点睛】
本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的
关键。
8．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合液 A B C D E F 4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。 ②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）
（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分） （3） ①V1=30；V6=10；V9=17.5 ②红色（紫红色）（每格1分，共4分）
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面（2分） 【解析】
试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原电池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL饱和CuSO4溶液，会导致Zn表面附着一层红色金属铜；当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，是反应速率减慢。
考点：探究实验。
9．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 物理量 编号 ① ② ③ ④ V（草酸溶液）/mL 2.0 2.0 1.0 2.0 V（蒸馏水）/mL 0 0 a 0 V（KMnO4溶液）/mL 4.0 4.0 4.0 4.0 m（MnSO4）/g 0 0 0 0.1 T/℃ 50 25 25 25 乙 回答下列问题： （1）写出上述反应的离子方程式：________________________。
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。
（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4浓度的改变量所表示的反应速率为________________。
－
【答案】（1）2MnO4+5H2C2O4+6H＝2Mn+10CO2↑+8H2O；
－
+
2+
（2）温度；催化剂；1.0；溶液褪色所需时间； （3）5.0×10 mol·L·s。
－4
－1
－1
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，两者发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn，草酸中C原子被氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，离子反应方程式为：2NMnO4＋5H2C2O4＋6H=2Mn＋10CO2↑＋8H2O；（2）探究外界因素影响反应速率，要求其他条件不变，对比①②是温度不同，因此①②是探究温度对化学反应速率的影响，②④不同的是④加入MnSO4，因此探究是催化剂对化学反应速率的影响，溶液体积不变，即a=1.0，高锰酸钾和草酸反应，高锰酸钾的紫色褪去，即乙为溶液褪色所需时间；（3）第二组数值与另外两种相差较大，删去此组数值，因此平均消耗时间是（13.6＋13.4）/2s=13.5s，根据离子反应方程式，高锰酸钾完全反应，即v（KMnO4）=4×10
3
－
－
＋
2＋
2＋
×0.01/（6×10×13.5）mol/（L·s）=5.0×10mol/（L·s）。
－3
－4
考点：考查氧化还原反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学速率的计算等知识。
10．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g 40s末O2体积/mL 3+
2+
0.1 49 0.2 61 0.4 86 由此得出的结论是 。 （3）为分析Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ： 试管 滴加试剂 产生气 泡情况 Ⅰ 5滴0.1 mol·LFeCl3 较快产生细小气泡 －1 Ⅱ 5滴0.1 mol·L CuCl2 缓慢产生细小气泡 －1Ⅲ 5滴0.3 mol·L NaCl －1无气泡产生 结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反．．．．．．应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。 【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2 ↑
（2）在一定质量范围内，增加MnO2的质量，化学反应速率加快 （3）Fe和Cu对H2O2分解均有催化效果，且Fe比Cu催化效果好
3+
2+
3+
2+
对比实验，说明Cl对的H2O2分解没有催化效果
-
（4）2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 【解析】
试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为2H2O2
3+
2+
3+
2+
2H2O+O2↑；（2）根据
测得的数据，在一定质量范围内，增加MnO2的质量，化学反应速率加快；（3）根据表格数据，Fe和Cu对H2O2分解均有催化效果，且Fe比Cu催化效果好；实验Ⅲ的目的是对比实验，说明Cl对的H2O2分解没有催化效果；（4）催化剂在反应前后质量不变，2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl反应消耗FeCl3，在另一个反应中生成FeCl3，方程式为2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。 考点：本题考查化学实验。
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