6．(2017·温州市共美联盟高一下学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA C．分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为22.4 L D．0.3 mol·L的CuSO4溶液中含有SO4的数目为0.3NA 答案 B
解析 标准状况下重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数，A错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价降低到－1价或升高到＋1价，则每反应1 mol Cl2则转移电子数为NA，B正确；分子数为NA的CO和CO2混合气体的物质的量是1 mol，但其体积不一定约为22.4 L，C错误；0.3 mol·L CuSO4溶液的体积未知，不能计算出其中含有SO4的数目，D错误。 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 答案 D
解析 重水的摩尔质量为20 g·mol，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，含有9 mol质子即9NA个，故A项错误；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，与铜不再反应，生成的SO2分子数少于NA个，故B项错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4 L N2和H2的混合气为1 mol，含有2 mol原子即2NA个，故C项错误；过氧化钠和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2NA个电子，故D项正确。
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