2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe+2NO↑+2H2O
2．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理的是 ．．
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO3浓度增大 3．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
4．下列属于化学变化的是 A．碘升华 B．冰块粉碎 C．铜生锈 D．浓盐酸挥发
5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A.Al(OH)3 → Al2O3 C.Al → AlO2-
6．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3 7．下列关于试剂贮存的叙述正确的是
A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
8．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ） A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+ 9．下列各组离子能够大量共存的是
A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO- C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-
B.Al2O3 → Al(OH)3 D.Al3+ → Al(OH)3
2-+
-3+
+
--
10．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br）=3c（Cl）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L C．反应后溶液中c（Fe）=0.1mol/L A．NaOH溶液
B．盐酸
3+
--
B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L C．氨水
D．氯化钡溶液
11．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：
12．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.2.48g
B.2.58g
C.4.16g
D.4.41g
13．如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．装置除去Cl2中的HCl
B．装置实验室制NH3
C．装置分离MnO2和KCl
D．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
14．下列关于物质分类正确组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 H2CO3 Fe2O3 C 镁铝合金 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 15．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-
的物质的量浓度最小的是( )
A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 16．下列离子方程式错误的是( ) A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl
＋
－
＋
Mn＋Cl2↑＋2H2O
－
2＋
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋Cl=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 17．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
A B C D A．A a 无色 红色 红色 无色 B．B b 无色 无色 无色 无色 C．C c 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 D．D d 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 18．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是 A．铜矿较易还原，铝矿很难还原
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．以上说法都是错误的
19．下列物质中，属于电解质的是 A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O2 20．下列有关浓硝酸说法不正确的是 ．．．A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
1321．7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
22．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－
23．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3- D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑ D．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓
24．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）
+
A． B．
C． D．
25．在下右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是
选项 A B C D A．A 二、填空题
a（干燥气体） Cl2 SO2 NO2 NH3 B．B C．C b（液体） 饱和NaOH溶液 4mol/LNaOH溶液 水 1mol/L盐酸 D．D 26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。 三、推断题
27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al、Fe、Cl、Na，采取如下方法，请回答问
3+
3+
-+
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