题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。 四、综合题
28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
-
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。 五、实验题
29．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。 (3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)
30．今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。 ⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 C 20 A 3 C 21 D 4 C 22 D 5 B 23 B 6 C 24 C +
7 B 25 C -
8 A 9 C 10 C 11 C 12 A 13 B 14 C 15 D 16 C 17 B 18 A 二、填空题 26．4Na+O2=2Na2O 2 Na + 2 H2O == 2 Na+2OH + H2↑ b、c 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 2Na+O22．24L 三、推断题
27．Fe 2Fe+Fe =3Fe Al Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 Ag+Cl=AgCl ↓ Na 四、综合题 28．2SO2+O2五、实验题
29．分液漏斗 酸性和强氧化性 NO
30．盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 AgCl BaSO4 Fe(OH)3 Ba2++SO42-==BaSO4↓ H++OH-=H2O Fe+3OH=Fe(OH)3↓
3+
-＋
－
+
3+
3+
2+
3＋
?Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或与二氧化碳反应的方程式）
2SO3 脱水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A．蒸馏 B．升华 C．蒸发 D．萃取 2．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl总数为NA
D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 5．加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验 A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+
6．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A．K+ 、Fe2+ 、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、Na+ 、Cl- C．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
7．将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
-+
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
9．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 10．下列有关试剂的保存方法，正确的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 11．检验氯气方法不合理的是 A．碘水 B．湿润的淀粉KI试纸
C．含淀粉的NaI溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸
12．1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ） A．112 B．115 C．209 D．227
13．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A．硅
B．硫
C．氮
D．氯
14．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出 B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理 D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤 15．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、Fe B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ D．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
16．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( ) A．Al
B．Mg
C．Na
D．Zn
17．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl 19．下列装置不能达到实验目的的是
-+
-2-3+
A．实验室制取并收集NH3
B．吸收NH3
C．检查装置气密性
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