D．利用排空气法收集NH3
20．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 21．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥ 22．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A．SiO3 B．HCO3 C．Fe D．Cl
23．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2--3+
-
已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( ) A．工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀 B．在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
24．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
25．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA
D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA 二、填空题
26．Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式) (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH
－
、FeO42-、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，
被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。 三、推断题
27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。 (3)写出B→C的离子方程式：___________________________________； 四、综合题
28．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。 （2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________
（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。
（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________ 五、实验题
29．实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。 (2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________ A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 E．定容时俯视刻度线
30．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。 （4）D装置的作用是_______________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 B 20 A 3 A 21 B 4 C 22 D 5 D 23 D 6 D 24 B 7 D 25 C 8 D 9 B 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 D 16 A 17 A 18 B 二、填空题 26．FeSO4 Na2O2 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O 6 0.25 I－、Fe2＋、Br－ 2:2:1 c=1.5a + 1.5b 三、推断题
27．Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 五、实验题
29．胶头滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ BE
30．利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 验证E中的无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列实验操作中错误的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
2．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 4．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化 A．①③ ②HF(aq)
B．①②③
-4
C．①③④
-7
D．①②③④
5．已知： ①298K时K(HF)=3.5×10，Ksp(CaF2)= 1.8×10
H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ） A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
cF?-4
c?HF???保持不变
B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10
C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68
6．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有 序号 ① ② ③ X Cu Na Al Y CuSO4 NaOH AlCl3 Z Cu(OH)2 Na2CO3 Al(OH)3 W CuO NaCl Al2O3
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