④ A．②③ Fe FeCl3 B．①③④ FeCl2 C．①④ Fe(OH)2 D．①②③ 8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
10．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl
11．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 C．过量的二氧化锰与浓盐酸 D．过量的氨水与氢氧化铝 12．常温下，下列不能和铁反应的物质是( )
A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．食盐水 13．对于某些离子的检验及结论说法正确的是 A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+ B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+ C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4 14．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－ C．H2→H2O
硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．Zn→ Zn2＋ D．CuO→CuCl2
-1
+
16．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ．．
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2 C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
17．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A．不能透过滤纸 C．所得液体一定无色透明
A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
19．下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
B．有丁达尔效应产生 D．不稳定、很快会分层
18．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A．蒸发氯化钠溶液 B．点燃酒精灯
C．向容量瓶中转移液体 D．用海水提取淡水
20．在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
21．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 22．反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓ 23．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 24．下列物质中既有共价键又有离子键的是( ) A．HCl
B．CO2
C．NaOH
D．MgCl2
25．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰 C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾 二、填空题
26．(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。
(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀
(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。
A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意规格；7.6g (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 三、推断题
27．A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。 ①画出A的原子结构示意图____________。
② 写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。 a.A的化学性质较为稳定 b.B、C均为酸性氧化物 c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制取氢气
(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则 C→D的化学方程式是__________。
(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。 四、综合题
28．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧
化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择） a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。 五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
30．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl，只要检验到生成的Cl即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
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