2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案[Chemical Duan]

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

绝密★考试结束前

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是

A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是

A． B． 3．下列物质在熔融状态下不导电的是 ．．．A．NaOH B．CaCl2 4．下列物质对应的组成不正确的是 ．．．A．干冰：CO2

C．胆矾：CuSO4·5H2O 5．下列表示不正确的是 ．．．

H

C．

D．

C．HCl D．K2SO4

H B．熟石灰：CaSO4·2H2O D．小苏打：NaHCO3

A．乙烯的结构式：

HCCH B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 H??

D．甲基的电子式：H?? ?C??

H

C．2?甲基丁烷的键线式：6．下列说法不正确的是 ．．．

A．天然气是不可再生能源

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化

D．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确的是 ．．．

A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

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9．下列说法不正确的是 ．．．

A．高压钠灯可用于道路照明

B．SiO2可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

△

10．反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．1∶1 11．下列有关实验说法不正确的是 ．．．

C．2∶1

D．4∶1

A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，

先将水层放出

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3 12．下列说法正确的是

A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是

2+

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2?4＋Ba===BaSO4↓

通电

B．电解MgCl2水溶液：2Cl?＋2H2O=====2OH?＋Cl2↑＋H2↑

△

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH?—→CH3COO?＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH?===Cu(OH)2↓ 14．下列说法不正确的是 ．．．

A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

CH2OH15．有关

的说法正确的是

OOA．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH

16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y

元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ．．．

A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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17．下列说法不正确的是 ．．．

A．2.0×10?7 mol·L?1的盐酸中c(H+)＝2.0×10?7 mol·L?1

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 18．5 mL 0.1 mol·L?1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 ．．．

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 c2(Fe2+)

D．该反应的平衡常数K＝23+

c(Fe)·c2(I?)

19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

+2+

A．4MnO?1 mol[4MnO?4＋5HCHO＋12H===4Mn＋5CO2↑＋11H2O，4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+

C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10?5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条

件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa

21．电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO?放电可得到R?R(烷烃)。

下列说法不正确的是 ．．．

通电

A．电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O=====R?R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH B．RCOO?在阳极放电，发生氧化反应

C．阴极的电极反应：2H2O＋2e?===2OH?＋H2↑

D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22．关于下列ΔH的判断正确的是

+?CO2? ΔH1 3(aq)＋H(aq)===HCO3(aq)

?

CO2?HCO? ΔH2 3(aq)＋H2O(l)3(aq)＋OH(aq) OH?(aq)＋H+(aq)===H2O(l) ΔH3 OH?(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4 23．常温下，用0.1 mol·L?1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L?1的HCl和CH3COOH的

混合液，下列说法不正确的是 ．．．

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)

?B．当滴入氨水10 mL时，c(NH+4)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)

?

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH+4)＜c(Cl)

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24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是 ．．．

△

A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl===CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O

B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将

X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A．X中含KI．可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

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非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．(4分)

(1) 气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。 (2) CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。 (3) 常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。

27．(4分)100 mL 0.200 mol·L?1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应

前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g?1·℃?1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1) 反应放出的热量Q＝________J。

(2) 反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol?1(列式计

算)。

28．(10分)

Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体Y，Y为纯净物；取3.01 g X，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

A1 0.0600 mol X HCl 3.01 g 溶液 A 两等份 A2 过量AgNO3溶液 硝酸酸化 过量浓NaOH 加热 气体 标况下224 mL Y 通CO2 灼烧 溶液 白色沉淀 至过量 B C 白色沉淀 E 白色固体 0.510 g

D

请回答：

(1) 组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。 (2) 溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。 (3) 写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。 ．．．．要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； ②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。

Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧

瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1) 将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。 (2) 烧杯中出现白色沉淀的原因是________。

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29．(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有： Ⅰ C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1＝136 kJ·mol?1 Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝177 kJ·mol?1 Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH3 Ⅳ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·mol?1 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如： H2O(g)H2O(l) ΔH＝?286 kJ·mol?1－(?242 kJ·mol?1)＝?44 kJ·mol?1。 请回答：

(1) ①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·mol?1。

②下列描述正确的是________。

A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行， 过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)] →[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)] →[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，

且第二步速率较慢(反应活化能为210 kJ·mol?1)。

根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应过程图”， 起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量?477 kJ·mol?1开始(如图2)。

(2) ①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催

化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂 催化剂X

转化率C2H6/%

19.0

转化率CO2/%

37.6

产率C2H4/%

3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________， 判断依据是________。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773 K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。

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30．(10分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备

Na2S2O3·5H2O。

合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S

△

Na2SO3＋S===Na2S2O3

滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤：

Ⅰ Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅

拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

Ⅱ 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

Na2S2O3·5H2O产品。

Ⅲ 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准

溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。 请回答：

(1) 步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；

装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是________。 (2) 步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。

A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 (3) 步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。 ③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。

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31．(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

ⅠNO2CH3AC7H6ClNO2ClNHCOCH3CFeHClBC7H9NCH3①ClSO3H②NH3ClH2NO2SNHCOCH3CH3KMnO4/H+H2OHNNOH3CEC7H7ClN2O4SDCH3FC14H14ClN3O3SClCH3CHOⅡH2NO2S美托拉宗

R1已知：R－COOH＋HNOR1—→RCN R2R5R2R3NHR4CO———→

R1R1R2R5R6NCOH———→NCN

R4R6R4R2R2R3HNR3R1请回答：

(1) 下列说法正确的是________。

A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照 B．化合物C能发生水解反应

C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S (2) 写出化合物D的结构简式________。 (3) 写出B＋E→F的化学方程式________。

(4) 设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 (5) 写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

1H?NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；

②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。

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化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 21 A 2 C 12 A 22 B 3 C 13 C 23 D 4 B 14 A 24 D 5 B 15 A 25 C 6 C 16 D 7 D 17 A 8 B 18 D 9 D 19 A 10 B 20 D

二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．(4分)

(1) 原子半径F＜Cl，键能F－H＞Cl－H

??????2?

(2) Ca2+[N??CN]

????????

(3) 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有

27．(4分)

(1) 4.18×103

4.18×103÷1000(2) ?＝?209

0.100×0.200

28．(4分)

Ⅰ．(1) Al、Cl AlCl3NH3

?

(2) AlO?2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (3) AlCl3＋Cl?===AlCl?4或AlCl3＋NH3===AlCl3NH3 Ⅱ．(1) 吸水或放热导致HCl挥发

(2) HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4

29．(10分)

(1) ①430

②AD

③

(2) ①CO C2H4的产率低，谠明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率

②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动

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30．(10分)

(1) 防止倒吸

pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2 (2) BC

(3) ①F、B、E、C、G

②防止碘挥发损失

③Na2SO3 失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O

31．(12分)

(1) BC

Cl(2)

NHCOCH3COOHCl＋

H2NO2SNH2CH3(3)

NH2COOHClH2NO2S—→HNOS22NH2HCNOHC3＋H2O

H2OO2

(4) CH2＝CH2———→CH3CH2OH———→CH3COOH

催化剂催化剂

CH3NO2Fe/HCl————→

CH3NH2CH3COOH

—————→催化剂

CH3NHCOCH3

ClClClNHCOClCONHClNHCOOHCOOH(5)

OH

OH

Cl

NHCl

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