3．钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。 4．钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠的物质的量多少有关，与反应产物无关。 题组二 焰色反应
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色(×) (2)用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na(√)
(3)用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子(×) (4)可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠(×)
6．(2017·嘉兴一中高一上学期月考)每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( ) A．Na2CO3溶液 C．硫酸 答案 D
解析 进行焰色反应实验时，金属在火焰上灼烧发生反应生成氧化膜，对实验产生干扰，所以洗涤铂丝的目的是为了除去这层氧化膜，应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故选D。
7．(2017·乐清市芙蓉中学高一上学期期中)某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是( ) A．肯定是钠单质 B．肯定是钠的化合物 C．肯定含有钠元素 D．肯定含有钾元素 答案 C
B．NaOH溶液 D．盐酸
＋
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微专题8 Na2O2的性质(加试)
1．Na2O2和Na2O的比较
名称 化学式 类别 颜色和状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应 生成条件 2.Na2O2的性质
(1)过氧化钠的强氧化性：
①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe氧化生成Fe，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀； ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，将SO3氧化成SO4；
④Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可漂白品红溶液使其褪色。 (2)过氧化钠与CO2、H2O的反应： a．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 b．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ①先后规律
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 ②气体体积变化关系
由a、b两反应可知，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量是原1
气体体积的，等于生成氧气的量。
2③固体质量的变化关系
足量过氧化钠与水、CO2反应的计算： CO2
Na2O2――→Na2CO3 增加(28)
2－
2－
2＋
3＋
氧化钠 Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 钠常温下缓慢氧化 过氧化钠 Na2O2 过氧化物 淡黄色固体 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 加热钠或氧化钠 - 6 -
H2ONa2O2――→2NaOH 增加(2)
足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算：
点燃
由2CO＋O2=====2CO2和反应a式得CO＋Na2O2===Na2CO3(仅是计算关系)； 点燃
由2H2＋O2=====2H2O和反应b式得H2＋Na2O2===2NaOH(仅是计算关系)。
所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将燃烧后的物质通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重a g。
1．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液会先变红后褪色 答案 B
解析 A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时Na2O2具有强氧化性，红色慢慢消失，同时也体现了Na2O2的氧化性、漂白性。
2．(2016·杭州学军中学高三检测)某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A．CH3COO C．CO3 答案 A
解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3＋OH===CO3＋H2O，HCO3浓度减小，CO3浓度增大；SO3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO浓度几乎不变。
3．200 ℃时，11.6 g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为( ) A．5.8 C．23.2 答案 C
解析 本题属于有关混合物的计算题。设气体混合物中CO2的物质的量为x mol，H2O(g)的物质
B．11.6 D．46.4
－
－
－
2－
－
2－
2－
2－
－
－
2－
2－
－
B．SO3 D．HCO3
－
2－
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的量为y mol。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm 2 56 x 28x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 Δm 2 4 y 2y
??28x＋2y＝3.6则?
?44x＋18y＝11.6?
解得：x＝0.1，y＝0.4，
Mr＝
11.6
＝23.2。
0.1＋0.4
4．(2017·宁波市北仑中学高三月考)某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)图中各装置接口连接顺序是_______________________________(填各接口的编号)。 (2)装置A的作用是_____________________，反应的化学方程式为_________________。 (3)装置B的作用是__________________，反应的离子方程式为_____________________。 (4)装置C中放入的反应物是_______________________________________， 反应的离子方程式为______________________________________________。
(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积________(偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向________(上、下)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。
答案 (1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧ (2)吸收CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)吸收HCl H＋HCO3===H2O＋CO2↑
(4)大理石、盐酸 CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
＋
2＋
＋
－
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