成都经开区实验中学2017级高考模拟考试试题（一）
理科综合能力测试 （化学部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 答案：C
解析：A项，碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，正确；B项，“84消毒液”是由Cl2和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，正确；C项，浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，错误；D项，甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，正确。
8．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是( )
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 答案：B
解析：A项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案：D
解析：W、X、Y、Z均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素的原子最外层电子数之和为24，设X、Y的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x＋1，则有2x＋x－1＋x＋1＝24，解得x＝6，故X为O，Y为S，W为N，Z为Cl。A项，非金属性：S
10．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
2－
2－
A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
C．用装置③制取少量纯净的CO2气体
D．用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案：D
解析：A项中Cl2也能与NaOH溶液反应，不能达到实验目的；B项中氯化铁会发生反应：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3HCl↑，最终得不到无水氯化铁，不能达到实验目的；C项中
纯碱易溶于水，不能用该装置，不能达到实验目的；D项中有机层与水层不溶，可用分液漏斗分离，能达到实验目的。
11．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2和VO3的形式存在，且存在平衡VO2＋H2O
＋
＋
－
VO3＋2H。下列说法正确的是( )
－＋
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素
答案：B
解析：A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO2、VO3、Cl，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VO2＋H2O
＋
－
＋
－
VO3＋2H，盐酸过量平衡
－＋
逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，加入的稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，错误。
12．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC＋LiA
＋
－
CnA＋
LiCn，充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．a是电池的负极 B．放电时，A向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e＋A===CnA D．充电时，电解质中的离子总数保持不变 答案：B
解析：充电时A吸附在a极形成CnA，则a极为阳极，发生氧化反应，而放电时a极发生还原反应，故a为电池的正极，A项错误；放电时a为正极，b为负极，而放电时阴离子向负极移动，B项正确；放电时负极上发生氧化反应：LiCn－e===nC＋Li，C项错误；充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA，故电解质中的离子总数逐渐减小，D项错误。
13．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×105、Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
、Ksp(AgI)＝8.3×10
－17
。下列有关说法中，错误的是( )
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 答案：C
解析：由数据可知A选项正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；
－＋－＋－Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO24)，Ksp(AgCl)＝c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgI)＝c(Ag)×c(I)，
显然C选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)＋SO4(aq)，
＋2－
加入Na2SO4固体，SO4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。
2－
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）
26.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L
－
－1
的盐
酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为__________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________________________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________________________；滴定终点
1[已知：时，若溶液中c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，c(CrO2Ksp(Ag2CrO4)4)为________mol·L。
＋
－
－
－
－
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